高考化學二輪復(fù)習攻略專題5化學反應(yīng)與能量(完整版)
【正文】 4H10( g) ＋132O2( g ) == = 4C O2( g) ＋ 5H2O ( l) Δ H ＝－ 2878 k J/m ol ② C4H10( g) ＋132O2( g ) == = 4C O2( g) ＋ 5H2O ( g) Δ H ＝－ 2658 k J/m ol ③ C4H10( g) ＋92O2( g ) == = 4C O( g) ＋ 5H2O( l) Δ H ＝－ 1746 k J/m ol ④ C4H10( g) ＋92O2( g ) == = 4C O( g) ＋ 5H2O( g) Δ H ＝－ 1526 k J/m ol 由此判斷，正丁烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物的 反應(yīng)熱是 ( ) A ．－ 2878 k J/m ol B ．－ 2658 k J/m ol C ．－ 1746 k J/m ol D ．－ 1526 k J/m ol 解析： 氫元素的穩(wěn)定氧化物是液態(tài) H2O；碳元素的穩(wěn)定氧化物為 CO2氣體 。 考 點 2 熱化學方程式 熱化學方程式的書寫規(guī)則 ( 1) 書寫熱化學方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。L－ 1 N aO H 溶液和 m ol L－ 1硫酸溶液進行中和熱的測定。常常被誤以為鍵能越大，其物質(zhì)所含的能量也越大。 m ol－ 1 乙炔的燃燒熱為 1300 k J 由于能源問題已成為社會熱點，從能源問題切入，從不同的角度設(shè)問，結(jié)合新能源的開發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來進行考查，將是今后命題的方向。 m ol－ 1 D ．－ J則 S ( s ) ＋3F2( g ) == = S F6( g) 的反應(yīng)熱 Δ H 為 ( ) A ．－ 1780 k J/m ol B ．－ 1220 k J/m ol C ．－ 450 k J/m ol D ．＋ 430 k J/m ol 解析： 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量為 280 k J ＋ 3 160 k J ＝ 760 k J ，生成物的化學鍵 形成時放出的熱量為 6 330 k J ＝ 1980 k J ，故反應(yīng)放出的熱量為 1980 k J － 760 k J ＝ 1220 k J ，其反應(yīng)熱為－ 1220 k J 答案： D 2 ． ( 201 1專題 5 化學反應(yīng)與能量 1 ．了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 江蘇， 10 ) 下列圖示與對 應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A ．圖 1 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B ．圖 2 表示 m ol m ol－ 1。 m ol－ 1 解析： 本題考查熱化學方程式。 考 點 1 化學反應(yīng)與反 應(yīng)熱 1. 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) Δ H ＝生成物所含的總能量－反應(yīng)物所含的總能量或 Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和 表示 方法 Δ H 0 Δ H 0 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量關(guān)系 E反應(yīng)物 E生成物 E反應(yīng)物 E生成物 鍵能關(guān)系 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和 2. 燃燒熱與中和熱 (1 ) 燃燒熱：指 1 0 1 k a 時， 1 m o l 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物是指：C → CO2(g ) ， S ― → SO2(g ) ， P ― → P2O5(s ) ， H ― → H2O (l ) 。 m ol－ 1。 2 ．物質(zhì)所含能量越低，斷裂其化學鍵所吸收的能量越高，而形成化學鍵所釋放的能量也越多。 Ⅰ .配制 m ol L－1 H2SO4溶液的密度都是 g /c m3，中和后生成溶液的比熱容為 c ＝ J/( g ( 2) 熱化學方程式中的 Δ H 值一定要與方程式中的計量系數(shù)成比例，且要注明單位和 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號。 答案： A 歸納總結(jié)： 判斷熱化學方程式正誤時，一般可以按如下方法快速判斷： ( 1) 看是否標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ( 2) 看清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及 Δ H 的符號； ( 3) 看化學計量數(shù)和 Δ H 的數(shù)值關(guān)系是否相對應(yīng)； ( 4) 對燃燒熱要緊扣概念。 [ 例 3] 觀察圖 a 和圖 b ，根據(jù)蓋斯定律，寫出 ΔHΔH ΔH ΔH ΔH5和 ΔH6的關(guān)系。 變式訓(xùn)練 6 ． ( 2022 廣東、江蘇高考組合 ) ( 1 ) ( 廣東 ) 由磷灰石[ 主要成分 Ca5( P O4)3F] 在高溫下制備黃磷 (P4) 的熱化學方程式為： 4C a5( P O4)
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