新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二(完整版)
【正文】 量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的 ΔH 為 “ ”。 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) ① 標(biāo)聚集狀態(tài)（ s、 l、 g） ② 右 端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， △ H：吸熱用 “ ”，放熱用： “ ”。 mol－ 1 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Δ H1＞Δ H2的是 A． 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ； Δ H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（ l) ； Δ H2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ； Δ H1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；Δ H2 C． C(s)+21O2(g)===CO(g) ；Δ H1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；Δ H2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ； Δ H1 21H2(g)+21Cl2(g)===HCl(g) ； Δ H2 【 本堂小結(jié) 】： 【課后作業(yè)】： 1． 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（ ） A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生 D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān) 已知反應(yīng) X+Y==M+N為放熱反應(yīng) ,對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 ( ) A． X的能量一定高于 M B. Y的能量一定高于 N C. X和 Y的總能量一定高于 M和 N的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,故不必加熱就可發(fā)生 熱化學(xué)方程式 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)；△ H ＝ +（ ） A．碳和水反應(yīng)吸收 B． 1mol碳和 1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 C． 1mol固態(tài)碳和 1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1