新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二-在線瀏覽
2025-02-04 09:31本頁(yè)面
【正文】 難點(diǎn)】 ： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； △ H 的“ +”與“ ”。 （ 3） 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 課題：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 ： 1．知識(shí)與技能： （ 1） 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （ 2） 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 （ 4） 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 【溫習(xí)舊知】 : 質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測(cè)量。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。 反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。 當(dāng) ΔH 為 “___ __”或 ΔH 0 時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng) ΔH 為 “_ _”或 ΔH_ __0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。mol－ 1,表示在 ℃ ,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時(shí) 的熱量是 285． 8 kJ。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH 。 ③ 系數(shù)單位是 “ ”，而不是 “ ”。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， △ H=(g)+21 O2(g)=H2O(l)， △ H= kJ/mol ⑤ 不注明條件，既指 : (25℃ ， 105Pa) 【 課 堂 檢測(cè) 】 下列說法正確的是（ ) A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)
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