新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案一-在線(xiàn)瀏覽
2025-02-02 07:42本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)方程式 熱方程式 相似點(diǎn) 不 同 點(diǎn) 含 義 書(shū) 寫(xiě) 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問(wèn)題： 問(wèn)題 什么叫蓋斯定律？ 問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 【練習(xí)】 已知： H2(g)=2H (g) 。 △ H2= +2H (g) + O (g)= H2O (g)。 △ H4= kJ/mol 寫(xiě)出 1molH2 (g) 與適量 O2(g)反應(yīng)生成 H2O (l)的熱化學(xué)方程式。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l)； Δ H=－ 2 800 kJ／ mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。 【本節(jié)小結(jié)】： 【作業(yè)】 1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241． 8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 mol－ 1。 mol－ 1 CO(g)+21 O2(g)===CO2(g) ；Δ H=－ 282． 9 kJ mol－ 1 H2(g)+21 O2(g)===H2O(g)； Δ H=－ 21 Q2 kJ mol－ 1 常溫下取體積比為 4∶ 1的甲烷和氫氣的混合氣體 11． 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位： kJ）為 A． 0． 4Q1+0． 05Q3 B． 0． 4Q1+0． 05Q
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