20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-在線瀏覽
2025-01-26 01:09本頁(yè)面
【正文】 ___ 等。 即登山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān) 。 因?yàn)樵谥付ǖ臓顟B(tài)下各種物質(zhì)的焓值都是確定且唯一的 ， 因此無(wú)論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成反應(yīng)產(chǎn)物 ， 它們的差值是不會(huì)改變的 ， 即反應(yīng)焓變是一樣的 。 新思維 換句話說 ， 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ， 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 。 蓋斯定律 ● 教材點(diǎn)撥 2． 對(duì)蓋斯定律的理解 (1)從途徑角度 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ， 與過程無(wú)關(guān) 。 (2) 從反應(yīng)熱總值角度 若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，即反應(yīng)熱總值一定。 則 Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＝ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5。 整個(gè)過程中 Δ H 1 ＋ Δ H 2 ＝ 0 ，能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律 ， 就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來 。 通常有兩種方法： 其一 ， 虛擬路徑法：如 C(s)＋ O2(g)===CO2(g)， 可設(shè)置如下： ΔH1＝ ΔH2＋ ΔH3 其二，加合法：即運(yùn)用所給方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。 已知： P 4 ( 白磷， s) ＋ 5O 2 (g) == =P 4 O 10 (s) Δ H 1 ① P ( 紅磷， s) ＋54O 2 (g) == =14P 4 O 10 (s ) Δ H 2 ② 即可用 ① － ② 4 得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。經(jīng)典習(xí)題選萃 )實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的 ΔH， 但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)： ● 典例透析 CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g) == =CO 2 (g) ＋ 2H 2 O( l) Δ H 1 ＝－ 89 k J mol－ 1 ② H 2 (g) ＋ 1/2 O 2 (g) == =H 2 O( l) Δ H 3 ＝－ kJ 【 解析 】 方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式 ①②③ 和 ④ 之間有以下關(guān)系： ② ＋ ③ 2－ ① ＝ ④ 。mol－ 1) 方法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑 ， 使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回到產(chǎn)物： 可見 ， ΔH4＝ ΔH2＋ 2ΔH3－ ΔH1＝－ kJmol－ 1 【 點(diǎn)評(píng) 】 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程 ， 同時(shí)要注意： (1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí) ， ΔH也相應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 (3)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí) ， 同樣要把 ΔH看做一個(gè)整體 。 (5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ， 符號(hào)相反 。重慶理綜 )黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一 ，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)＋ 2KNO3(s)＋ 3C(s)===K2S(s)＋ N2(g)＋ 3CO2(g) ΔH＝ x kJmol－ 1 S(s)＋ 2K(s)===K2S(s) ΔH2＝ b kJmol－ 1 則 x為 ( ) A． 3a＋ b－ c B． c－ 3a－ b C． a＋ b－ c D． c－ a－ b ● 變式訓(xùn)練 解析： 本題已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式為： ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝ a kJmol－ 1 ③ 2K(s)＋ N2(g)＋ 3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝ c kJmol－ 1＝ (3a＋ b－ c)kJ 答案： A 1． 反應(yīng)熱的計(jì)算方法和類型 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比 。 反應(yīng)熱的計(jì)算 ● 教材點(diǎn)撥 (3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算： ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和 。 (5)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算： Q(放 )＝ n(可燃物 ) ΔH。 2． 反應(yīng)熱的計(jì)算常用的解題方法 (1)列方程法：思路是先寫出熱化學(xué)方程式 ， 再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱 。 此法主要應(yīng)用于解答選擇題 ， 根據(jù)題給信息找出大致范圍 ， 便可以此為依據(jù)找出答案 ， 此法解題快速 、 簡(jiǎn)便 。 (4)將熱化學(xué)方程式看做數(shù)學(xué)中的代數(shù)方程 ， 擴(kuò)大或縮小一定倍數(shù)后 ， 直接加減或移項(xiàng)變形 ， 得到需要的熱化學(xué)反應(yīng) ， 再以此為依據(jù)計(jì)算求解或比較反應(yīng)熱大小等 。 (2)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 必須與 ΔH相對(duì)應(yīng) ， 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 ， 則 ΔH也要加倍 。 (3)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式反應(yīng)完全時(shí)的反應(yīng)熱 。 (2020L－ 1 NaOH溶液中充分反應(yīng) ， 測(cè)得反應(yīng)放熱 x kJ。L－ 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ的熱量 。mol－ 1 B． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－ (2x－y)kJmol－ 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－ (8x－2y) kJ難度中等。根據(jù)碳原子守恒和鈉原子守恒可計(jì)算出，該反應(yīng)生成 mol Na2CO3和 mol Na HCO3，則 ①12CO2(g) ＋34Na OH( aq) == =
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1