20xx春人教版高中化學選修4第1章化學反應與能量章末綜合檢測-在線瀏覽
2025-01-31 10:32本頁面
【正文】 (s)===Si(s)＋ (石英砂 ) (純硅 ) 2CO(g)＋ 2MgCl2(s) Δ H＝－ kJ 生產 kg純硅時總反應熱為： － kJmol － 1＝－ 104 kJ。 成都航天中學高二月考 )以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式： C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H＝－ 1300 kJ/mol的說法中，正確的是 ( ) A．當有 6 NA個電子轉移時，該反應放出 1300 kJ的能量 B．當有 1NA個水分子生成且為液體時，吸收 1300 kJ的能量 C．當有 4NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300 kJ的能量 D．當有 8NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300 kJ的能量 解析： A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)， C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) △ H＝－ 1300 kJ/mol，該反應中乙炔中－ 1 價的碳經過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中＋ 4價的碳，所以每當放出 1300 kJ的能量，轉移的電子數(shù)為 10NA，故 A錯誤； B、該反應為放熱反應，故 B錯誤； C、 1個 CO2分子中含有 4個共用電子對，有 4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有 1 mol CO2生成，放出 650 kJ的能量，故 C錯誤： D、 1個 CO2分子中含有 4 個共用電子對，有 8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有 2 mol CO2生成，放出 1300 kJ的能量，故 D正確。相應的熱化學反應方程式為： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ 答案： D 11．相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中 Δ H最小的是 ( ) A． 2A(l)＋ B(l)===2C(g) Δ H1 B． 2A(g)＋ B(g)===2C(g) Δ H2 C． 2A(g)＋ B(g)===2C(l) Δ H3 D． 2A(l)＋ B(l)===2C(l) Δ H4 解析： 題中所給四個選項中各反應物和生成物物質的量對應相等，但聚集狀態(tài)各不相同。 答案： C 12．下列兩組熱化學方程式中，有關 Δ H的比較正確的是 ( ) ①CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H2 ②NaOH(aq) ＋ 12H2SO4(濃 )===12Na2SO4(aq)＋ H2O(l) Δ H3 NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) Δ H4 A． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 B． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 C． Δ H1＝ Δ H2； Δ H3Δ H4 D． Δ H1Δ H2； Δ H3Δ H4 解析： 生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故 Δ H1Δ H2，濃 H2SO4 溶解時放熱，CH3COOH電離時吸熱，故 Δ H3Δ H4， B項正確。Δ H1＋ (1－ x) 答案： B 14． 1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為 802 kJ，但當不完全燃燒生成 CO和 H2O時，放出的熱量為 519 kJ。 731． 25①802② ＝ 31 即兩者比為 3∶ 1， 即在 ①② 兩反應中參加反應的 CH4 的比例為 3∶ 1，故消耗 O2 的質量為 m(O2)＝??????342 ＋1432 32 g/mol ＝ 60 g。若已知反應物的量可求反應熱，也可由已知反應熱求反應物的量。 15．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知 CO(g)＋2H2 3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖 所示，曲線 Ⅰ 和曲線 Ⅱ 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。mol － 1 B．加入催化劑，該反應的 Δ H變小 C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態(tài) CH3OH，則 Δ H增大 解析： 根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項 A錯誤， C正確；加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項 B錯誤；生成液態(tài) CH3OH時釋放出的熱量更多， Δ H更小，選項 D錯誤。 山西四校聯(lián) 考 )下列有關說法正確的是 ( ) A．已知： 12H2(g)＋ 12I2(g) Δ H＝－ kJ/mol，由此可知 1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出 kJ的熱量 B．已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 Δ H＝－ kJ/mol C．肼 (N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知 2H2O(g)＋ O2(g)===2H2O2(l) Δ H＝＋ kJ/mol① N2H4(l)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJ/mol② 則有反應： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol D．含 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH 溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)＋ CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) Δ H＝－ kJ/mol 解析： A項，反應為可逆反應， HI不能完全轉化為 H2和 I2，
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