20xx春人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測-展示頁
2024-12-10 10:32本頁面
【正文】 收的能量稱為 A— B鍵的鍵能。mol－ 1)＝＋ kJmol － 1 由此得出的結(jié)論正確的是 ( ) A．等質(zhì)量的 O2比 O3能量低，由 O2變 O3為放熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的 O2比 O3能量高，由 O2變 O3為吸熱反應(yīng) C． O3比 O2穩(wěn)定，由 O2變 O3為放熱反應(yīng) D． O2比 O3穩(wěn)定，由 O2變 O3為吸熱反應(yīng) 解析： 由題意可知， 3O2(g)===2O3(g) Δ H＝－ 2 kJ 答案： B 5．已知在 25℃ 、 101 kPa條 件下： 4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) Δ H＝－ 2 kJ 答案： C 3．已知氣體 A 和氣體 B 反應(yīng)生成液態(tài) C 為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (a0)( ) A． A(g)＋ 2B(g)===C(l) Δ H＝＋ a kJ/mol B． A＋ 2B===C Δ H＝－ a kJ/mol C． A(g)＋ 2B(g)===C(l) Δ H＝－ a kJ D． A(g)＋ 2B(g)===C(l) Δ H＝－ a kJ/mol 解析： A項中應(yīng)為 Δ H0， A錯； B項中未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)， B錯； C項中 Δ H的單位應(yīng)為 kJ/mol， C錯。 第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量 (90分鐘， 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 18 個小題，每小題 3分，共 54分 ) 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 ( ) ① 加快化石燃料的開采與使用 ② 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③ 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) ④ 田間焚燒秸稈 ⑤ 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤ 解析： ① 會使化石燃料更快地枯竭并造成環(huán)境污染； ④ 造成空氣污染。 答案： B 2．下列說法中，正確的是 ( ) A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化 的同時不一定發(fā)生能量變化 B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱， Δ H0 D． Δ H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān) 解析： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)鍵斷裂和形成中都會有能量的變化，故化學(xué)反應(yīng)的過程中，發(fā)生物質(zhì)變化時，一定有能量的變化， A 錯誤； B項即形成生成物化學(xué)鍵時放出的能量多，應(yīng)為放熱反應(yīng)， B錯誤； C項， Δ H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量， Δ H0 時為吸熱反應(yīng)，正確； D 項， Δ H 與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。 答 案： D 4．分析下圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A． 2A(g)＋ B(g)===2C(g) Δ H＝ a(a0) B． 2A(g)＋ B(g)===2C(g) Δ H＝ a(a0) C． 2A＋ B===2C Δ H＝ a(a0) D． 2C===2A＋ B Δ H＝ a(a0) 解析： C、 D兩項均未標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，所以錯誤；反應(yīng)物 (A和 B)的總能量高于生成物 (C)的總能量，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H0，所以 B項正確， A項錯誤。mol － 1 4Al(s)＋ 2O3(g)===2Al2O3(s) Δ H＝－ 3 kJmol － 1－ (－ 3 kJmol － 10，故由 O2變 O3 為吸熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量的 O3能量較高， O2 比 O3穩(wěn)定。已在 H— H鍵的鍵能為 436 kJmol － 1，根據(jù)熱化學(xué)方程式 N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) Δ H＝－ 92 kJmol － 1 B． 946 kJmol － 1 D． 1130 kJmol － 1＋ E(N≡N) － 6391 kJmol－ 1， E(N≡N) ＝ 946 kJ 答案： B 7． (2021mol － 1 Na2O2(s)＋ CO2(g)===Na2CO3(s)＋ 12O2(g) Δ H＝－ 226 kJmol － 1 D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 10 23 解析： A 項中燃燒熱缺少單位，應(yīng)為 283 kJ/mol，所以 A 項不正確； B項 1 mol CO 生成 1 mol CO2放熱 283 kJ， B項不正確；由 Na2O2(s)＋ CO2(g)===Na2CO3(s)＋ 12O2(g) Δ H＝－226 kJ/mol知 2Na2O2(s)＋ 2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋ O2(g) Δ H＝－ 452 kJ/mol，由 CO2(s)至CO2(g)需吸熱，所以 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋ O2(g)，放熱數(shù)值小于 452 kJ，即 Δ H－ 452 kJ/mol， C項正確；由題給兩個方程 ① ＋ ②2 得 CO(g)＋ Na2O2(s)===Na2CO3(s) Δ H＝－ 509 kJ/mol，分析知此反 應(yīng)放出 509 kJ熱量時消耗 1 mol CO，轉(zhuǎn)移 2 mol電子，所以D項不正確。mol － 1， ②Si(s) ＋ 2Cl2(g)===SiCl4(g) Δ H＝－ kJmol － 1 生產(chǎn) kg純硅的總反應(yīng)熱為 ( ) A． 10 4 kJ B．－ 10 4 kJ C．－ 10 4 kJ D．－ 10 4 kJ 解析： 利用蓋斯定律將 ① ＋ ② ＋ ③ 可得： SiO2(s)＋ 2C(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2Mg
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