20xx春人教版高中化學(xué)選修4第1章化學(xué)反應(yīng)與能量章末綜合檢測(cè)-文庫(kù)吧資料
2024-12-06 10:32本頁(yè)面
【正文】 0 mL、 mol/L NaOH溶液 50 mL Δ H1 B． mol/L HCl溶液 50 mL、 mol/L NH3L － 1 NaOH溶液 C． g NaOH固體 (3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。 A． 50 mL mol (2)量取反應(yīng)物時(shí)，取 50 mL mol 答案： C 二、非選擇題 (本題包括 5個(gè)小題。mol － 1， C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，消去 Cl2，得到 P— P鍵的鍵能為 (5a－ 3b＋ 12c)/12 kJmol － 1 D． P— P鍵的鍵能為 (5a－ 3b＋ 12c)/8 kJmol － 1。mol － 1， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)， PCl5中 P— Cl鍵的鍵能為 c kJ 答案： B 17． ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJ/mol ②2H 2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) Δ H＝－ 現(xiàn)有 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出 kJ的熱量，則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 1∶ 2 C． 2∶ 3 D． 3∶ 2 解析： 設(shè)混合物中 C為 x mol， H2為 y mol ????? x＋ y＝ ＋ y＝ ????? x＝ y＝ 答案 ： A 18．已知： P4(g)＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝ a kJ 答案： C 16． (2021下列判斷正確的是 ( ) A．該反應(yīng)物 Δ H＝＋ 91 kJ計(jì)算時(shí)要特別注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)。 答案： C 點(diǎn)評(píng)：解此類(lèi)題的依據(jù)是熱化學(xué)方程式，運(yùn)用熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物的量和反應(yīng)熱的定量關(guān)系列比例式或列方程組計(jì)算。如果 1 mol CH4與一定量 O2燃燒生成 CO、 CO H2O，并放出 kJ 的熱量，則一定量 O2的質(zhì)量為 ( ) A． 40 g B． 56 g C． 60 g D．無(wú)法計(jì)算 解析： CH4的 燃燒可分為兩部分，由題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式： ①CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 802 kJ/mol ②CH 4(g)＋ 32O2(g)===CO(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ 519 kJ/mol 本題的解法可有幾種，可采用列方程組的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此題。Δ H2＝ Δ H3 解得 x＝ Δ H3－ Δ H2Δ H1－ Δ H2，本題也可以用十字交叉法： Δ H3乙醇 Δ H1甲醇 Δ H2Δ H2－ Δ H3Δ H3－ Δ H1， 則得乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為 Δ H2－ Δ H3Δ H3－ Δ H1。 答案： B 13．乙醇 的燃燒熱為 Δ H1，甲醇的燃燒熱為 Δ H2，且 Δ H1Δ H2，若乙醇和甲醇的混合物 1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為 Δ H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． Δ H3－ Δ H2Δ H3－ Δ H1 B． Δ H2－ Δ H3Δ H3－ Δ H1 C． Δ H2－ Δ H3Δ H1－ Δ H3 D． Δ H3－ Δ H1Δ H2－ Δ H3 解析： 設(shè)乙醇物質(zhì)的量為 x，則甲醇的物質(zhì)的量為 1－ x， x由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故 B、 C項(xiàng)反應(yīng)物的能量最高， C、 D項(xiàng)生成物的能量最低，故 C項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱， Δ H3為負(fù)值，故 Δ H3最小。mol － 1 當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后 ，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍？ ( ) A． B． C． D． 解析： H2和 CO的反應(yīng)熱相當(dāng)，則倍數(shù)為 2＝ 。mol － 1 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H＝－ 566 kJ 答案： D 10．管道煤氣的主要成分是 H CO和少量的甲烷。 答案： D 9． (2021mol － 1 103 g28 gmol － 1。mol － 1 ③SiCl 4(g)＋ 2Mg(s)===2MgCl2(s)＋ Si(s) (純硅 ) Δ H＝－ kJ 答案： C 8．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： ①SiO 2(s)＋ 2C(s)===Si(s)＋ 2CO(g) (石英砂 ) (粗硅 ) Δ H＝＋ kJmo l－ 1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CO的燃燒熱為 283 kJ B．下圖可表示由 CO 生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋ O2(g) Δ H－ 452 kJ 湖南十三校聯(lián)考 )已知： 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) Δ H＝－ 566 kJmol － 1。mol － 1＝－ 92 kJmol － 1 解析： 由題意得， Δ H＝ 3436 kJmol － 1 C． 649 kJmol － 1，推求 N≡N鍵的鍵能是 ( ) A． 431 kJmol － 1， H— N鍵的鍵能為 391 kJ 答案： D 6．?dāng)嚅_(kāi) 1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài) A 原子和氣態(tài) B 原子時(shí)所吸
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