20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時-文庫吧資料
2024-11-27 18:22本頁面
【正文】 (5)不相等 濃硫酸稀釋時會放出熱量 (6) 3． 某學(xué)習(xí)小組進行了測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗 。 【 解析 】 測定過程中要充分?jǐn)嚢枰允?NaOH與 HCl充分反應(yīng)；在測定溶液溫度時要有保溫措施 ， 否則會造成較大的誤差；放出的熱量與參加反應(yīng)的 NaOH、 HCl的量有關(guān) ， 參加反應(yīng)的物質(zhì)用量越多 ， 放出的熱量越多 ， 但酸堿中和反應(yīng)的中和熱指生成 1 mol H2O時放出的熱量 ， 所以為定值 。 (5)實驗中改用 mL 15 mol/L硫酸溶液跟 60 mL mol/L NaOH溶液進行反應(yīng) ， 與上述實驗 (4)相比 ， 所求中和熱________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 )， 簡述理由： __________ __________________________________________________。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板 ， 求得的中和熱數(shù)值將________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 回答下列問題： ● 典例透析 (1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ________________________________________________ 。貴州銅仁一中模擬 )50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng) 。 ⑥ 測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的溫度 ， 致使熱量損失而引起誤差 。 ④ 混合酸 、 堿溶液時 ， 動作緩慢 ， 導(dǎo)致實驗誤差 。 ② 溫度計的讀數(shù)有誤 。 (4)實驗產(chǎn)生誤差的原因 。 ① 實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫 ， 才能使用 。 溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中 ， 且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù) 。 因為鐵絲能消耗酸且易傳熱 ， 會引起實驗誤差 。 (2)儀器方面：從環(huán)形玻璃攪拌棒及溫度計方面考慮 。L－ 1鹽酸全部反應(yīng) ， 實驗中使用 mol 因濃酸或濃堿溶于水時一般都要放熱 ， 使所得中和熱數(shù)值偏大 。 ① 酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強酸 、 強堿的稀溶液；測定中和熱時不能用弱酸或弱堿 ， 因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離 ， 若改用弱酸或弱堿 ， 它們電離時要吸收一部分熱量 ， 使所得中和熱數(shù)值偏小 。 (4) 重復(fù)實驗操作 記錄每次的實驗數(shù)據(jù) (5) 實驗數(shù)據(jù)處理 ① 取三次實驗數(shù)據(jù)的平均值 ② 代入公式 Δ H ＝－Qn ? H 2 O ?＝－ ? t 2 － t 1 ? k J 求兩溫度平均值作為 t1。L－ 1鹽酸 ， 倒入小燒杯中并測量其溫度； ② 用另一量筒量取 50 mL mol 實驗方案 (1)組裝量熱裝置 ① 大 、 小燒杯杯口相平； ② 大 、 小燒杯間填滿碎泡沫塑料 ， 確保裝置保溫 、 隔熱 ， 減少熱量散失 。L－ 1鹽酸 、 mol 實驗用品 儀器：大燒杯 (500 mL)、 小燒杯 (100 mL)、 溫度計 、 量筒(50 mL)兩個 、 泡沫塑料或紙條 、 泡沫塑料板或硬紙板 (中心有兩個小孔 )、 環(huán)形玻璃攪拌棒 。 測量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中 ， 當(dāng)反應(yīng)放熱時 ， 其熱量即傳入水中 ， 根據(jù)水的質(zhì)量 、 比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量 。mol－ 1。 ) (3)中和熱的表示 。 ② 生成 1 mol H2O。 (2)注意 ① 酸 、 堿的稀溶液 ， 指酸 、 堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于 1 mol (2)實質(zhì) 酸電離產(chǎn)生的 H＋ 和堿電離產(chǎn)生的 OH－ 反應(yīng)生成 H2O。mol－ 1表示 ( ) A． 碳和水反應(yīng)吸收 kJ能量 B． 1 mol碳和 1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 kJ熱量 C． 1 mol固態(tài)碳和 1 mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣 ， 吸熱 kJ D． 1個固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 kJ 解析： 該熱化學(xué)方程式表示： 1 mol固態(tài)碳和 1 mol水蒸氣反應(yīng)生成 1 mol一氧化碳?xì)怏w和 1 mol氫氣 ， 吸收 kJ的熱量 ， 特別要指明水的狀態(tài) 。 已知在 25 ℃ 、 101 kPa下 ，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 kJ， 則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝＋ kJ/mol B． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol D． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol ● 變式訓(xùn)練 解析： A 項中反應(yīng) 熱的數(shù)值錯誤，同時沒寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且放熱反應(yīng)的 Δ H 應(yīng)為 “ － ” ； B 項中反應(yīng)熱的數(shù)值錯誤，1 g k J＝4 gQ， Q ＝ k J ，所以 2 mol ( 即 4 g)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 k J 熱量； D 項中反應(yīng)熱的數(shù)值正確，但符號寫反了。 (2) 1 mo l C( 石墨 ) 完全反應(yīng)吸收 1 k J 熱量，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C( 石墨， s) ＋ H2O( g) == =CO(g) ＋ H2O( g ) Δ H ＝＋ k J/ mol 。 【解析】 已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)的 Δ H 。 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)， 放出 kJ熱量： ________。 ↓ 三看熱量數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)― → A 、 D 兩項中顯然不對應(yīng)，錯誤。解答該題關(guān)鍵要看三點： 一看各物質(zhì)的狀態(tài) ― → A 項中 H2O 的狀態(tài)標(biāo)錯。 mol－ 1 D ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 (g) ＋ 9H 2 O(l) Δ H ＝－ k J mol－ 1 B ． C 8 H 18 (l) ＋252O 2 (g) == =8CO 2 ( g) ＋ 9H 2 O(l) Δ H ＝－ 5 k J江西八校聯(lián)考 )已知在 25℃ 、 101 kPa下 ， 1 g C8H18(辛烷 )
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