20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 07:25本頁(yè)面
【正文】 方程式。 提示： ① 鹽類水解的離子方程式同樣遵循 質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 ② Al3 ＋和 CO2 －3 或 HCO－3 等組成的鹽水解相互促進(jìn)生成氣體和沉淀，反應(yīng)趨于完全，用 “ == =” 。 如 NH＋4＋ CH3COO－＋ H2O CH3COOH ＋ NH3 ② 通式： M n ＋ ＋ n H 2 O M ( OH) n ＋ n H ＋ (3) 弱酸弱堿鹽 弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子都參與水解，反應(yīng)后生成弱酸和弱堿。水解離子方程式一步完成，水的系數(shù)為陽(yáng)離子的電荷數(shù)。 ② 通式： Am －＋ H2O HA( m － 1) －＋ OH－ A－＋ H2O HA ＋ OH－ ③ 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解 如： NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaOH HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ Na3PO4＋ H2O Na2HP O4＋ NaO H PO3 －4＋ H2O HPO2 －4＋ OH－ Na2HPO4＋ H2O Na H2PO4＋ NaOH HPO2 －4＋ H2O H2PO－4＋ OH－ NaH2PO4＋ H2O H3PO4＋ NaO H H2PO－4＋ H2O H3PO4＋ OH－ 提示： 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽既可以水解 (水解是多步進(jìn)行 )， 也可以電離 ， 溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對(duì)大小 ， 如果水解程度大于電離程度 ， 溶液顯堿性；如果水解程度小于電離程度 ， 溶液顯酸性 。不過(guò)，第一步水解最易，第二步水解較難，第三步水解更難。 2 ． 書寫方法： (1) 弱酸強(qiáng)堿鹽 ① 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸； 如： CH 3 COONa ＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ Na OH CH 3 COO－＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ OH－ ② 多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的 ( 陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步 ) 。DHO， 促進(jìn) D2O的電離 ， 使 D3O＋ 的濃度不斷增大 ， 直至達(dá)到平衡 ， 溶液呈酸性 。D 2 O 和 HD 2 O＋ D ． NH＋4 水解生成 NH 3 H 2 O 和 HD 2 O＋ B ． NH＋4 水解生成 NH 3 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020L－ 1的溶液 ， 在室溫下前兩種溶液的 pH＝ 7， 第三種溶液 pH7， 最后一種溶液 pH7， 則( ) ● 典例透析 A B C D 堿性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 【解析】 正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“ 有弱 就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性 ” ，這里的 “ 弱 ” 是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子， “ 越弱 ” 是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。 現(xiàn)將鹽的水解情況小結(jié)如下： 鹽的組成 水解的 離子 水電離 移向 c(H＋ )與 c(OH－ )關(guān)系 溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸弱 堿鹽 弱堿陽(yáng) 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 酸性 強(qiáng)堿弱 酸鹽 弱酸陰 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 堿性 弱酸弱 堿鹽 陰、陽(yáng) 離子 向右移 、 或＝ 酸性、中性、堿性 強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽 無(wú) 不移動(dòng) c(H＋ )＝ c(OH－ ) 中性 (2020 弱酸弱堿鹽電離出來(lái)的陰 、 陽(yáng)離子都能水解 ， 兩種離子的水解相互促進(jìn) ， 溶液的酸堿性由兩種離子對(duì)應(yīng)的酸 (堿 )性的相對(duì)強(qiáng)弱決定 。 提示： 酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小 。 (3) 微弱的過(guò)程：通常情況下，鹽水解的程度很小，但對(duì)溶液酸堿性的影響較大。 5 ． 鹽類水解的特點(diǎn) (1) 可逆的反應(yīng)：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 鹽對(duì)應(yīng)的酸 (或堿 )越弱 ， 水解程度越大 ， 溶液堿性 (或酸性 )越強(qiáng) 。 2． 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子 (弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子 )結(jié)合水電離出的 OH－ 或 H＋ 生成弱電解質(zhì) ， 促進(jìn)了水的電離 ， 導(dǎo)致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化 ， 從而使溶液顯示不同的酸堿性 。 1． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 鹽溶液都是中性的 B． 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān) C． NaHCO3溶液顯酸性 D． 碳酸鈉溶液顯堿性 ， 是因?yàn)槿芤褐?c(OH－ )c(H＋ ) 解析： B項(xiàng) ， 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) ， 如 Na2CO3溶液呈堿性 ， NH4Cl溶液呈酸性 。 【 答案 】 C 【 點(diǎn)評(píng) 】 解此類題的思路是：先將各種物質(zhì)分類 ， 然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 ， 符合按 pH由小到大的順序排列的是 ( ) A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C． (NH4
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