20xx人教版高中化學選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時-在線瀏覽
2025-01-21 07:25本頁面
【正文】 ___ 性。 NH 4 Cl == =N H ＋4 ＋ Cl － H 2 O H ＋ ＋ OH － NH3H 2 O ＋ H ＋ (2) CH3CO ONa 溶液 ① 電離過程 _________________________ ______ ， __________ __ _______________ ____ 。 ③ 總反應 __ _____________________________________ 。 溶液里 ____ ______ 弱電解質(zhì)生成， H 2 O 的電離平衡未受影響， c (H＋) _ _________ c (OH－) ，溶液顯 __________ 。 3 ． 影響鹽類水解的內(nèi)因 組成鹽的酸或 堿越 __________ 時，鹽類的水解程度越__________ 。 陽離子 陰離子 OH－ H＋ 弱堿或弱酸 弱 大 吸熱 正 增大 1． NaHSO4溶液顯酸性還是堿性 ？ 原因是什么 ？ 2． pH均為 4的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液中 ， 水電離出的c(H＋ )相等嗎 ？ 提示： 不相等 。 ● 自主探究 提示： N aHSO 4 溶液顯酸性，原因是 N aHSO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋＋ SO 2 －4 。如 N aHSO 4 不發(fā)生水解，但 N aHSO 4 在水中完全電離： N aHSO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 ，使溶液呈現(xiàn)酸性。H2O與 CH3COOH電離程度幾乎相等 ， CH3COOH的酸性比 H2CO3強 ， 那么 NH4HCO3溶液顯酸性 、 堿性還是中性 ？ 提示： 顯堿性，因為 H 2 CO 3 比醋 酸弱， HC O－3 的水解能力比 CH 3 CO O － 強，而 CH 3 COO － 的水解能力與 NH ＋4 相當，故HCO －3 水解能力比 NH ＋4 強，因此，該溶液應顯堿性。如NaHSO4。弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢： HR－H＋＋ R2 －( 電離， 顯酸性 ) 和 HR－＋ H2O H2R ＋ OH－( 水解，顯堿性 ) 。 新思維 鹽的類型 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 弱酸強堿鹽 實例 NH4Cl、 (NH4)2SO4 NaCl、 Na2SO4 Na2CONaHCO CH3COONa 溶液酸堿性 酸性 中性 堿性 3． 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液 H 2 O H＋＋ OH－ ＋ NH 4 Cl == =C l－＋ NH＋4 → NH＋4 和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH 3 NH3H 2 O ＋ H ＋ 。 離子方程式： CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － 。 提示： 鹽類發(fā)生水解必須具備的條件： (1) 鹽能溶于水或易溶于水。 (2020 (NH4)2SO NH4Cl 溶液因 NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中 NH＋4濃度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH ??；NaN O3溶液呈中性 (p H ＝ 7) ；在 Na2S 溶液中，因 S2 －水解使溶液呈堿性 (p H7) ，選 C 。 規(guī)律共四點：① 水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強； ② 水解造成的堿性不如弱堿的堿性強； ③ 鹽所對應的酸越弱 ， 水解造成的堿性越強；④ 鹽所對應的堿越弱 ， 水解造成的酸性越強 。 答案： D ● 變式訓練 1． 鹽類水解的定義： 在溶液中鹽的離子跟水電離出的 H＋或 OH－ 生成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解 。 鹽類水解 ● 教材點撥 根據(jù)鹽類水解的定義 ， 可知鹽類水解的關(guān)鍵是生成了弱電解質(zhì) ， 可表示如下： 3 ． 關(guān)系： 酸＋堿 中和水解 鹽＋水 4． 鹽類的水解規(guī)律 。 如相同濃度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH前者大于后者 。 酸＋堿中和水解鹽＋水 (2) 吸熱反應：中和反應放熱，鹽的水解過程吸熱，溫度升高，鹽的水解程度增大。 (4) 動態(tài)的過程：鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬動態(tài)平衡。 只電離不水解 (如 NaHSO4)的顯酸性 ， 電離大于水解 (如 NaHSO NaH2PO4)的顯酸性 ， 水解大于電離 (如NaHCO NaHS)的顯堿性 。 6． 鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān) 。陜西西安一中測試 )由一價離子組成的四種鹽： AC、 BD、 AD、 BC的 1 mol該題我們可以首先進行如下歸類： ????? AD pH7 ? 根據(jù) “ 誰強顯誰性 ” 可知，電離程度： AOHHDAC pH ＝ 7 ? 電離程度： AOH ＝ HC ????? BC pH7 ? 電離程度： BOHHCBD pH ＝ 7 ? 電離程度： BOH ＝ HD 綜上可得電離程度： HC ＝ AO HH D ＝ BOH ，即酸性：HCHD ，堿性： AO HBOH 。 浙江瑞安中學月考 ) 氯化銨晶體溶于重水 (D 2 O) 中，溶液呈酸性，其原因是 ( ) A ． NH＋4 水解生成 NH 3 DHO 和 HD 2 O＋ C ． NH＋4 水解生成 NH 3 DHO 和 D 3 O＋ 解析： NH4Cl溶于重水后存在下列關(guān)系： 水解的實質(zhì)是 NH與 D2O電離出來的 OD－ 結(jié)合生成NH3 答案： D 鹽類水解離子方程式的書寫 ● 教材點撥 1 ． 鹽類水解的離
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