20xx人教版高中化學選修4第三章第6課時鹽類水解word同步檢測-在線瀏覽
2025-02-11 15:08本頁面
【正文】 ) A．水解達到平衡時 (不飽和 )，加氯化鐵溶液達飽和，溶液的酸性會增強 B．濃度為 5 molL － 1的兩種 FeCl3溶液，其他條件相同時， Fe3＋ 的水解程度前者比后者小 C．有 50 ℃ 和 20 ℃ 的同濃度的兩種 FeCl3稀溶液，其他條件相同時， Fe3＋ 的水解程度前者比后者小 D．為抑制 Fe3＋ 的水解，較好地保存 FeCl3溶液，應加少量鹽酸 8． 在 CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且 pH變大的是 ( ) A．加入適量純 CH3COOH B．加入少量 NaCl固體 C．加入少量 NaOH固體 D．加水稀釋 9． 在一定條件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡： CO2－3 ＋ H2 －3 ＋ OH－ 。溶液中存在如下平衡： HPO2－4 ＋ H2 3－4 ＋ H3O＋ 。L － 1的氨水，請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c－c 3 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式： _____________； 所得溶液的 pH________7(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) ，用離子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。L － 1，則 c(SO2－4 )為 ________。7H 2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。 (2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實： ① 改進堿性土壤用石膏。 ③ 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。 乙同學認為，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受熱分解，生成了 Na2CO3，并推斷 Na2CO3的水解程度 ______(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)NaHCO 3，該分解反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。 (2)將加熱后的溶液冷卻到 10 ℃ ，若溶液的 pH______(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或
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