20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)-在線瀏覽
2025-02-09 17:36本頁(yè)面
【正文】 ； 弱堿溶液： pH ＝ b ，加水稀釋 10n倍，則 b － n pH __________ 。 a＋ n b－ n a＋ n b 接近 大于 小于 1． 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比哪個(gè) pH大 ？ 等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液與氨水哪個(gè) pH大 ？ 提示： 比較 pH大小最終要比較 c(H＋ )大小 ， 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸中 c(H＋ )大 ， pH小 ， 等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液比氨水中 c(H＋ )小 ， pH大 。 如 pH ＝ 10 的 NaOH 溶液加水稀釋 10 倍后 pH 的計(jì)算，如直接根據(jù) c (H＋) 計(jì)算，會(huì)得出 pH ＝ 11 ，這當(dāng)然是不可能的。 L－ 1，則c (OH－) ＝ 10－ 4mol L－ 1，則 c (H＋) ＝10－ 1410－ 5 mol L－ 1，即稀釋 10 倍后 pH ＝ 9 。名師講堂 酸堿混合溶液的 pH的計(jì)算 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 c (H＋) 混 ＝c1? H＋? V2V1＋ V2，然后再求 pH 。 V1＋ c2? OH－? 3 ． 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 (1) 恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性， pH ＝ 7 。 V ? 酸 ? － c ? OH－? (3) 堿過(guò)量： 先求 c (OH－) 余 ＝c ? OH－? V ? 酸 ?V ? 酸 ? ＋ V ? 堿 ?，再求 c (H＋)＝KWc ? OH－?，然后求 pH 。 提示： ① 求酸、堿混合后溶液 pH 時(shí)，若題目不給出混合后溶液的密度，則近似認(rèn)為混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和；若題目給定混合后溶液的密度，則應(yīng)根據(jù) ρ ＝mV計(jì)算混合后溶液的體積。 (2021L－ 1的鹽酸和 mol L－ 1， Ba(OH)2溶液中的c (OH－) ＝ 0. 06 mol L－ 1，故堿過(guò)量，又因是等體積混合，故可以求出混合液的 c (OH－) 。 L－ 1 V L － mol L－ 1＝ 1 10－ 12 mol pH ＝－ lg[ c (H＋)] ＝－ lg 10－ 12＝ 。 1． 室溫時(shí) ， 下列溶液混合后 ， pH大于 7的是 ( ) A． molL－ 1的 NaHCO3溶液和 pH＝ 1的鹽酸等體積混合 C． pH＝ 3的硫酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合 D． pH＝ 1的醋酸溶液和 molL－1與等體積 molL－ 1， 與等體積同濃度的NaHCO3溶液混合恰好反應(yīng) ， 溶液呈中性； C項(xiàng) ， 一水合氨為弱堿 ， 反應(yīng)后氨水過(guò)量 ， 溶液顯堿性 ， pH7； D項(xiàng) ， 醋酸為弱酸 ， 反應(yīng)后醋酸過(guò)量 ， 溶液顯酸性 ， pH7。 2． 對(duì)于 pH＝ a的強(qiáng)酸和弱酸溶液 ， 每稀釋 10n倍 ， 強(qiáng)酸的pH就增大 n個(gè)單位 ， 即 pH＝ a＋ n(a＋ n7)， 弱酸的 pH范圍是： apHa＋ n， 可用下圖表示 。 4． 對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù) ，強(qiáng)酸的 pH增大的多 。 提示： 弱酸 、 弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化 ， 又有電離平衡的移動(dòng) ， 不能求得具體數(shù)值 ， 只能確定其 pH的范圍 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )(1)體積相同 ， 濃度均為 mol/L的鹽酸和 CH3COOH溶液 ， 分別加水稀釋 10倍 ， 溶液的 pH分別變成 m和 n， 則 m與 n的關(guān)系為 __________。 ● 典例透析 (3)體積相同 ， pH均等于 1的鹽酸和 CH3COOH溶液 ， 分別加水稀釋 m倍 、 n倍 ， 溶液的 pH都變成 3， 則 m與 n的關(guān)系為__________。 【 解析 】 (1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖
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