第1課時鹽類的水解-在線瀏覽
2025-01-27 15:26本頁面
【正文】 液呈酸性 NaCl ==== Na+ + Cl H2O OH + H+ 強酸強堿鹽（以 NaCl溶液為 例） 所以 c(H+) = c(OH) 溶液呈中性 強酸弱堿鹽的水解 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 —— 鹽類的水解 在溶液中 鹽 電離出來的 弱離子 跟 水 所電離出來的H+ 或 OH– 結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律是什么？ 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（ 弱酸陰離子或弱堿陽離子 ）跟水所電離出的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解。 水解的規(guī)律： 誰弱誰水解， 無弱不水解， 誰強顯誰性， 都強顯中性。 影響 鹽類水解平衡的 因素 外因： ① 溫度： 升溫，促進(jìn)水解。 ③ 加酸： 弱堿陽離子的水解。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的水解。 促進(jìn) 抑制 10 配制 FeCl3溶液時需要注意什么問題？ 條件 移動方向 H+數(shù)目 pH Fe3+ 水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O 加 Fe粉 加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下 FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相 關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 增加
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1