第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解(編輯修改稿)
2024-12-30 15:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電離出弱酸陰離子 或弱堿陽(yáng)離子 。 鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)和規(guī)律是什么？ 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（ 弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子 ）跟水所電離出的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)的水解。 水解的條件： 水解的實(shí)質(zhì)： 破壞了水的電離平衡 , 促進(jìn)了水的電離。 水解的規(guī)律： 誰(shuí)弱誰(shuí)水解， 無(wú)弱不水解， 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性， 都強(qiáng)顯中性。 在水溶液中 易溶于水、 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 鹽類(lèi)水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 鹽 + 水 酸 + 堿 酸 + 堿 鹽 + 水 中和 水解 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 內(nèi)因：越弱越水解 鹽對(duì)應(yīng)的酸 (或堿 )越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性 )越強(qiáng)。 影響 鹽類(lèi)水解平衡的 因素 外因： ① 溫度： 升溫，促進(jìn)水解。 ② 濃度： 加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解。 ③ 加酸： 弱堿陽(yáng)離子的水解。 弱酸根離子的水解。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽(yáng)離子的水解。 弱酸根離子的水解。 促進(jìn) 抑制 10 配制 FeCl3溶液時(shí)需要注意什么問(wèn)題？ 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù)目 pH Fe3+ 水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O
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