鹽類的水解教學設(shè)計(編輯修改稿)
2025-05-14 07:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 （二）探究過程二 強酸弱堿鹽的pH 學生分組實驗 分別測出蒸餾水、NaCl、NH4Cl溶液的pH [分組討論]：NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。 [學生小結(jié)]：NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－）。 [分組討論]：以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽溶液呈中性的原因。 [學生小結(jié)]：由于 NaCl電離出的 Na+和Cl 都不能與水電離出的OH或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。 [分組討論]：由上述實驗結(jié)果分析，三類鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。 [學生小結(jié)]：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 強酸強堿鹽的水溶液 顯中性 [師生小結(jié)]：（投影）（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。 （2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水
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