時鹽類的水解及其影響因素(編輯修改稿)
2025-06-19 22:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O4 。 K2CO3 BaCO3KAl(SO4)212H2O Fe(OH) Fe2O3 Na2SO4 CuSO4 5H2O Al(OH)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固體 酸揮發(fā)性 水解方程式 鹽溶液 Al2(SO4)3 蒸干 弱堿易揮發(fā)性酸鹽 弱堿難揮發(fā)性酸鹽 蒸干 氫氧化物固體 （銨鹽除外） 同溶質(zhì)固體 規(guī) 律 易 難 判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分 例 :除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ 可在加熱攪拌條件下 ,可加入的一種試劑 ,后過濾 .下列試劑中合適的是 ( ) H2O (OH)2 DEF 物質(zhì)的鑒別及分離提純 解析 :NH3H 2O、 NaOH、 Na2CO3均能與 Mg2＋ 、 Fe3＋ 反應生成沉淀 ,Mg(OH) Fe(OH)3達不到除雜目的 .由于 Fe3＋ 的水解程度較大 ,產(chǎn)生的 [H＋ ]較大 .H＋ 能與 MgO、 Mg(OH) MgCO3發(fā)生反應，從而促進 Fe3＋ 水解完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3,從而與Mg2＋ 分離開，還有過量的 MgO、 Mg(OH) MgCO3為難溶物，便于過濾除去 . (1)FeCl KAl (SO4)212H2O等可作凈水劑 . 原因： Fe3＋ 、 Al3＋ 水解產(chǎn)生少量膠狀的 Fe(OH) Al(OH)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe(OH) Al(OH)3結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作用。 (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應用 (3)某些化學肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。 (4) 純堿液去油污且熱的效果更好 加熱能促進純堿 Na2CO3水解，產(chǎn)生的 c(OH－ )較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進 .故熱的比冷的效果好 . 例 :為了同時對某農(nóng)作物施用分別含 N、 P、 K三種元素的化肥 ， 對給定的化肥 ： ① K2CO ② KCl、 ③ Ca(H2PO4) ④ (NH4)2SO ⑤氨水 ， 最適合的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B (5)向 FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能觀察到哪些實驗現(xiàn)象？ Fe3+ + 3C6H5O－ + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH ＝ [Fe(C6H5O)6]3－ ＋ 6H＋ 思考 :解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? NH4++H2O NH3H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 思考：用 AlCl3溶液和
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