鹽類水解劉學(xué)聰ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的量濃度之比。 B、 (NH4)2SO4溶液中 ,c(NH4+)與 c(SO42)之比。 C、相同溫度下， ／ LCH3COOH溶液與 mol/L HCl溶液中的 C(H+)之比。 D、 200 mL ／ L 的 HCl與 100 mL ／L的 HNO3溶液中的 c(H+)之比。 A 溶液中離子濃度大小比較 1 ． 兩個(gè)理論 ( 1) 電離理論 發(fā)生電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中： c ( H2CO3) ＞ c ( HCO－3) ? c ( C O2 －3)( 多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離 ) 。 2 ． 在溶液中存在 3 個(gè)比較重要的守恒關(guān)系 ( 以 Na2CO3溶液為例 ) ( 1 ) 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在 Na2CO3溶液中存在著 Na＋、 CO2 － H＋、 OH－、 H C O－3，它們存在如下關(guān)系： c ( N a＋) ＋ c (H＋) ＝ c ( O H－) ＋ c ( H C O－3)＋ 2 n ( C O2 －3) 。 ( 2) 物料守恒規(guī)律 ： 電解質(zhì)溶液中，由于某些微粒能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如在 Na2CO3溶液中 CO2 －3能水解，故碳元素以 CO2 －HCO－ H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：c ( N a＋) ＝ 2 c ( C O2 －3) ＋ 2 c ( HCO－3) ＋ 2 c (H2CO3) 。 ( 3 ) 質(zhì)子守恒規(guī)律： 任何水溶液中水電離出的 H＋與 OH－的量是相等的；鹽的水解過程中，由于弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合了水電離出的 H＋或 OH－，從而使溶液中的c (H＋) 與 c ( O H－) 不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的 H＋與 OH－守恒的關(guān)系仍然存在。如Na2CO3溶液中，由上述守恒關(guān)系可推出： c ( O H－)＝ c (H＋) ＋ c ( H C O－3) ＋ 2 c (H2CO3) 。 [練習(xí) ] ,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是 ( ) (Na+） +c(H+)=c(HCO3） +c(OH)+2c(CO32) B. c(Na+) = 2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32) C. c(Na+)c(CO32) c(HCO3) c(H+)c(OH) D. c(Na+)c(CO32) c(OH)c(
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