【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡(第一課時(shí))【問(wèn)題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點(diǎn)送了命!當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理?問(wèn)題引入酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液一定顯中性嗎?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?探
2024-11-17 12:09
【總結(jié)】第25講鹽類(lèi)的水解?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。。。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律?——知識(shí)梳理——第25講鹽類(lèi)的水解?考向互動(dòng)探究1.鹽類(lèi)水解的定義
2025-05-12 12:44
【總結(jié)】酸鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?+堿實(shí)驗(yàn):物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3KClKNO3Na2CO3CH3COONa結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性77=7=
2024-10-04 20:11
【總結(jié)】一鹽類(lèi)的水解?1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)?溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型及規(guī)律鹽的類(lèi)型是否水解實(shí)例溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強(qiáng)酸弱堿鹽
2024-11-17 23:40
【總結(jié)】復(fù)習(xí)提問(wèn):?化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度?單位時(shí)間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率?mol/l·hmol/l·minmol/l·s練習(xí)反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增
2024-11-18 07:54
【總結(jié)】鹽類(lèi)的水解1.鹽類(lèi)水解的定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解.實(shí)質(zhì)為:弱酸陰離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)發(fā)生的條件:①只有可溶性的鹽,且在水溶液中才能發(fā)生水解;②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子;其結(jié)
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】2020年12月24日星期四鹽類(lèi)的水解{強(qiáng)酸弱酸}強(qiáng)堿弱堿{1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OHCl+NaOH
【總結(jié)】考點(diǎn)提示?1、了解鹽類(lèi)水解的原理(實(shí)質(zhì))?2、能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素?3、認(rèn)識(shí)鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用考點(diǎn)一、鹽類(lèi)的水解1、定義:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2、本質(zhì):弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電
【總結(jié)】()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+:①Na2CO3②NaHCO3NaAlO2④
2024-11-24 17:38
【總結(jié)】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率一定改變嗎?對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎?請(qǐng)閱書(shū)P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下,增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)?那么什么樣的反應(yīng)
2024-11-09 08:33
【總結(jié)】鹽類(lèi)的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類(lèi)型中性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4ClNa2SO4酸堿性鹽類(lèi)型鹽溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類(lèi)型酸性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿
2025-01-15 05:37
【總結(jié)】濃度壓強(qiáng)溫度催化劑涪十二中高中化學(xué)組在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因:物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,反應(yīng)類(lèi)型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)類(lèi)型相同但反應(yīng)物
2024-11-10 06:51
【總結(jié)】1芳磺酸及其鹽類(lèi)的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2
2025-05-14 02:53
【總結(jié)】 第三單元 鹽類(lèi)的水解 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律(考試要求:b;考查頻率:6年10卷10考) 【梳理自查】 一、鹽類(lèi)的水解 “五要點(diǎn)”: : (1)一般要求。 如...
2025-04-05 05:38
【總結(jié)】鹽類(lèi)水解的復(fù)習(xí)和深化1、實(shí)質(zhì):一鹽類(lèi)水解的概念2、表達(dá)形式:3、規(guī)律:破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離平衡鹽+水酸+堿水解中和吸熱①無(wú)弱不水解,有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽,
2024-11-10 22:12