20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鹽類(lèi)的水解學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2021寧波模擬)某溫度下,105。將pH和體積均相同的NaF和CH3COONa溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )Ⅰ代表CH3COONa溶液:c點(diǎn)b點(diǎn),溶液中c(HA)c(A)保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子),溶液中n(Cl)相同【解析】選B。由題意可知,曲線(xiàn)Ⅰ代表NaF,曲線(xiàn)Ⅱ代表CH3COONa,A錯(cuò)誤。NaF和CH3COONa溶液都因水解而顯堿性,c點(diǎn)pH大于b點(diǎn),說(shuō)明c點(diǎn)水解程度大于b點(diǎn),對(duì)水電離促進(jìn)程度更大,即溶液中水的電離程度:c點(diǎn)b點(diǎn),B正確。HA的電離常數(shù)K=c(H+)c(A)c(HA),從b點(diǎn)到d點(diǎn),K不變,pH減小,c(H+)增大,c(A)c(HA)減小,所以c(HA)c(A)增大,C錯(cuò)誤。由分析可知,a點(diǎn)c(NaF)c(CH3COONa),故相同體積的兩種溶液:n(NaF)n(CH3COONa),所以,加HCl恰好完全反應(yīng)時(shí),NaF消耗HCl較多,n(Cl)較大,D錯(cuò)誤。,c(NH4+)最大的是( )H2O (SO4)2【解析】選D。NH3H2O為弱電解質(zhì),而CH3COONHNH4Cl、 NH4Al(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì),并且CH3COO促進(jìn)NH4+的水解,而Al3+抑制NH4+的水解,因此同溫度同濃度的四種溶液中c(NH4+)的大小順序?yàn)?NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O?？键c(diǎn)二 溶液中離子濃度大小的比較(考試要求:b?？疾轭l率:6年10卷6考)【要點(diǎn)歸納】:依據(jù)一:電離平衡→弱電解質(zhì)電離過(guò)程是微弱的。如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱)依據(jù)二:水解平衡→鹽類(lèi)水解的過(guò)程是微弱的。依據(jù)三:電荷守恒→注重溶液呈電中性。溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。依據(jù)四:物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中,某些微粒可能發(fā)生變化,但變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 molL1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= molL1。:類(lèi)型一:單一溶液中各離子濃度的比較。(1)多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級(jí)減弱。如H3PO4溶液中:c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)(2)多元弱酸的正鹽溶液:多元弱酸弱酸根離子分步水解,水解程度逐級(jí)減弱。如在Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)類(lèi)型二:混合溶液中各離子濃度的比較。對(duì)混合溶液進(jìn)行離子濃度比較時(shí)要綜合分析電離、水解等因素。 molL1 molL1的氨水混合溶液中,各離子濃度大小的順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)。類(lèi)型三:不同溶液中同一離子濃度的比較。該類(lèi)情況要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl。②CH3COONH4。③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰邰佗??！镜淅形觥俊镜淅?2020浙江7月選考)常溫下, molL1氨水滴定10 molL1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說(shuō)法不正確的是( ),HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO) mL時(shí),c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) mL時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),氨水滴入量大于20 mL,c(NH4+)c(Cl)【解題思路】溶液中離子濃度大小比較的思路【解析】選D。未滴定時(shí),溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH, molL1,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,CH3COOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故c(Cl)c(CH3COO),A正確。當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),B正確。當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為
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