20xx屆高考化學二輪復習化學反應速率、化學平衡及其影響因素學案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NO2(g),NO2的產(chǎn)率不變時反應是否達到平衡狀態(tài)?提示:N2O4的轉化率不變即NO2的產(chǎn)率不變,反應達到平衡狀態(tài)?！±斫饣瘜W平衡狀態(tài)判斷的兩類標準(1)有氣體參加的反應,氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時,當是等體積反應時,不一定達到平衡。當是不等體積反應時,達到平衡。(2)氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,要具體分析各表達式中的分子或分母變化情況,判斷是否平衡。(3)如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時,達到平衡。(4)一定溫度下,若濃度商與平衡常數(shù)相等,即Qc=K時,化學反應處于平衡狀態(tài)。(5)根據(jù)化學鍵的斷裂與形成判斷。 影響化學平衡移動的因素【典例3】(2020江蘇高考改編)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應:CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH= kJmol1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH= kJmol1在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應至CH4轉化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應,CH4轉化率能達到Y點的值【解析】選D。A項,從圖象看,溫度升高,曲線A、B均上升,說明升溫,CH4的轉化率提高,CH4與CO2反應生成H2和CO,該反應為體積增大的反應,在加壓時,平衡將逆向移動,CH4的轉化率減小,錯誤。B項,給出的兩個反應均為吸熱反應,升溫時,兩反應均正向移動,所以CO2的轉化率大于CH4的轉化率,由圖象知,曲線A表示CO2的平衡轉化率,曲線B表示CH4的平衡轉化率,錯誤。C項,曲線A和曲線B均為平衡時物質(zhì)的轉化率,加入催化劑,不會影響平衡時物質(zhì)的轉化率,故曲線A和曲線B不可能重合,錯誤。D項,可以通過移走H2或CO來提高CH4的平衡轉化率,正確。(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)條件變化對速率的影響程度判斷①若外界條件改變,引起v正v逆,此時正反應占優(yōu)勢,則化學平衡向正反應方向(或向右)移動。②若外界條件改變,引起v正v逆,此時逆反應占優(yōu)勢,則化學平衡向逆反應方向(或向左)移動。③若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化,但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等,則化學平衡沒有發(fā)生移動。(3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下QcK,反應向正反應方向進行。QcK,反應向逆反應方向進行。(1)若外界條件改變后,無論平衡向正反應方向移動或向逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變化,則平衡不移動。如對于H2(g)+Br2(g)2HBr(g),由于反應前后氣體的分子總數(shù)不變,外界壓強增大或減小時,平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改變。所以對于該反應,壓強改變,平衡不發(fā)生移動。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率,所以催化劑不會影響化學平衡。“3”注意(1)忽視容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數(shù)字。、有效碰撞與反應速率的關系實質(zhì)——“正逆相等,變量不變”(一)【高考大題題空逐空練——化學反應速率及化學平衡的影響因素】,其反應為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH= kJmol1(1)為了研究外界條件對該反應的影響,進行下表三組實驗,測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。3代表的實驗編號依次是_______________________________________________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率)實驗編號溫度(℃)NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑比表面積(m2g1)催化劑用量(g)Ⅰ
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