20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NO2(g),NO2的產(chǎn)率不變時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?提示:N2O4的轉(zhuǎn)化率不變即NO2的產(chǎn)率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 理解化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩類標(biāo)準(zhǔn)(1)有氣體參加的反應(yīng),氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變時(shí),當(dāng)是等體積反應(yīng)時(shí),不一定達(dá)到平衡。當(dāng)是不等體積反應(yīng)時(shí),達(dá)到平衡。(2)氣體的密度、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),要具體分析各表達(dá)式中的分子或分母變化情況,判斷是否平衡。(3)如果平衡體系中的物質(zhì)有顏色,則平衡體系的顏色不變時(shí),達(dá)到平衡。(4)一定溫度下,若濃度商與平衡常數(shù)相等,即Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(5)根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂與形成判斷。 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素【典例3】(2020江蘇高考改編)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH= kJmol1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH= kJmol1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值【解析】選D。A項(xiàng),從圖象看,溫度升高,曲線A、B均上升,說明升溫,CH4的轉(zhuǎn)化率提高,CH4與CO2反應(yīng)生成H2和CO,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),在加壓時(shí),平衡將逆向移動(dòng),CH4的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤。B項(xiàng),給出的兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),升溫時(shí),兩反應(yīng)均正向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4的轉(zhuǎn)化率,由圖象知,曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤。C項(xiàng),曲線A和曲線B均為平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,加入催化劑,不會(huì)影響平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故曲線A和曲線B不可能重合,錯(cuò)誤。D項(xiàng),可以通過移走H2或CO來提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,正確。(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)條件變化對(duì)速率的影響程度判斷①若外界條件改變,引起v正v逆,此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)。②若外界條件改變,引起v正v逆,此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì),則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)。③若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化,但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等,則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷:若某溫度下QcK,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。QcK,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(1)若外界條件改變后,無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化,則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)+Br2(g)2HBr(g),由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變,外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí),平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng),壓強(qiáng)改變,平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。“3”注意(1)忽視容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系實(shí)質(zhì)——“正逆相等,變量不變”(一)【高考大題題空逐空練——化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素】,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH= kJmol1(1)為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是_______________________________________________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)NO初始濃度(molL1)CO初始濃度(molL1)催化劑比表面積(m2g1)催化劑用量(g)Ⅰ
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