【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H＋)所致D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小【解析】選A。圖象為ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v173。t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減少量，故A錯(cuò)誤；方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v173。t曲線與圖中曲線重合，故B正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快，當(dāng)然，也可能是由c(Cl－)的增大引起的，故C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確。4．某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________?！窘馕觥坑深}圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。Δn(X)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Y)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Z)＝ mol－0 mol＝ mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，故反應(yīng)方程式為3X＋Y?2Z。v(Z)＝＝ molL－1min－1。答案：3X＋Y2Z　 molL－1min－1考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(命題指數(shù)★★★★★)1．有效碰撞理論：(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：反應(yīng)的活化能是E1。反應(yīng)熱是E1－E2。(4)化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)會(huì)有不同的速率，這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身(包括組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素)決定的。(2)外因：①濃度：A．規(guī)律：反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢。B．微觀解釋：增大反應(yīng)物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。C．純固體、純液體濃度為常數(shù)，增加其用量時(shí)，速率不變。②壓強(qiáng)：A．規(guī)律：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率加快。B．微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率加快；反之，則減慢。③溫度：A．溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。B．微觀解釋：升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞的次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。C．大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大2～4倍。④催化劑：A．規(guī)律：使用合適的催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。B．微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應(yīng)所需的活化能→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。C．催化劑有選擇性和高效性，催化劑參與反應(yīng)并改變反應(yīng)歷程。⑤其他因素：接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等。1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。(1)使用一種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率。(　　)提示：。催化劑具有選擇性，沒(méi)有一種催化劑是萬(wàn)能的。(2)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(　　)提示：?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(3)金屬鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(　　)提示：。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。(4)對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對(duì)反應(yīng)速率的影響情況相同。(　　)提示：。恒容容器中加入無(wú)關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒壓容器中加入無(wú)關(guān)氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。(5)升高溫度可以同時(shí)增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。(　　)提示：√。體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大。2．合成氨工業(yè)中，在無(wú)催化劑時(shí)，氨的合成反應(yīng)的活化能約為335 kJmol－1。加入鐵催化劑后，反應(yīng)以生成氮化物和氮?dú)浠飪蓚€(gè)階段進(jìn)行。E1＝126～167 kJmol－1，E2＝13 kJmol－1。(1)請(qǐng)從有效碰撞的微觀角度，解釋在合成氨工業(yè)中，鐵催化劑提高反應(yīng)速率的原因？(2)催化劑是如何提高反應(yīng)速率的？提示：(1)鐵催化劑的使用，降低了反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)由于反應(yīng)途徑的改變(生成不穩(wěn)定的中間化合物)，降低了反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快了。命題角度1：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素【典例1】(2021昆明模擬)制水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)①增加碳的用量　　　　 ②將碳制成碳粉③加催化劑 ④加熱⑤恒容充入He ⑥恒壓充入HeA．①②③④ B．②③④C．②③④⑤ D．③④⑤⑥【解析】選B。①增加碳的用量，氣體濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②將碳制成碳粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③加催化劑，可增大反應(yīng)速率，故正確；④加熱，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故正確；⑤恒容充入He，參加反應(yīng)氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑥恒壓充入He，容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤。命題角度2：催化劑與反應(yīng)機(jī)理、活化能【典例2】(2021洛陽(yáng)模擬)在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞稱之為有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol－1表示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加【解析】選B。催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，則曲線Ⅱ使用催化劑，故A正確；只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒(méi)有生成新分子，即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此碰撞不是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說(shuō)明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近于零，故C