【文章內(nèi)容簡介】 應開始時速率增大可能是c(H＋)所致D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小【解析】選A。圖象為ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v173。t圖，則陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減少量，故A錯誤；方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，縱坐標為v(Cl－)的v173。t曲線與圖中曲線重合，故B正確；反應開始時隨著反應的進行，c(H＋)不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c(H＋)的增大而加快，當然，也可能是由c(Cl－)的增大引起的，故C正確；隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確。4．某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為___________________。反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為____________?！窘馕觥坑深}圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應的進行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應的進行而增大，則X和Y為反應物，Z為生成物。Δn(X)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Y)＝ mol－ mol＝ mol，Δn(Z)＝ mol－0 mol＝ mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，故反應方程式為3X＋Y?2Z。v(Z)＝＝ molL－1min－1。答案：3X＋Y2Z　 molL－1min－1考點二　影響化學反應速率的因素(命題指數(shù)★★★★★)1．有效碰撞理論：(1)有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：反應的活化能是E1。反應熱是E1－E2。(4)化學反應速率與活化分子、有效碰撞的關系活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率越快。2．影響化學反應速率的因素：(1)內(nèi)因：相同條件下，不同的化學反應會有不同的速率，這表明反應速率首先是由反應物自身(包括組成、結(jié)構和性質(zhì)等因素)決定的。(2)外因：①濃度：A．規(guī)律：反應物濃度增大→反應速率加快；反應物濃度減小→反應速率減慢。B．微觀解釋：增大反應物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。C．純固體、純液體濃度為常數(shù)，增加其用量時，速率不變。②壓強：A．規(guī)律：增大壓強→氣體體積縮小→濃度增大→化學反應速率加快。B．微觀解釋：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加→反應速率加快；反之，則減慢。③溫度：A．溫度升高，反應速率加快；溫度降低，反應速率減慢。B．微觀解釋：升高溫度→活化分子百分數(shù)提高→有效碰撞的次數(shù)增多→化學反應速率加快。C．大量實驗證明，溫度每升高10 ℃，化學反應速率通常增大2～4倍。④催化劑：A．規(guī)律：使用合適的催化劑，可加快化學反應速率。B．微觀解釋：使用合適的催化劑→降低反應所需的活化能→活化分子百分數(shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→化學反應速率加快。C．催化劑有選擇性和高效性，催化劑參與反應并改變反應歷程。⑤其他因素：接觸面積、光輻射、放射線輻射、超聲波等。1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“”。(1)使用一種催化劑能加快所有反應的速率。(　　)提示：。催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬能的。(2)決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(　　)提示：?；瘜W反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì)。(3)金屬鋁與硫酸反應時，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(　　)提示：。濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。(4)對于一個特定的反應，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對反應速率的影響情況相同。(　　)提示：。恒容容器中加入無關氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變；恒壓容器中加入無關氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應速率減小。(5)升高溫度可以同時增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，加快反應速率。(　　)提示：√。體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分數(shù)均增大。2．合成氨工業(yè)中，在無催化劑時，氨的合成反應的活化能約為335 kJmol－1。加入鐵催化劑后，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。E1＝126～167 kJmol－1，E2＝13 kJmol－1。(1)請從有效碰撞的微觀角度，解釋在合成氨工業(yè)中，鐵催化劑提高反應速率的原因？(2)催化劑是如何提高反應速率的？提示：(1)鐵催化劑的使用，降低了反應所需活化能，活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快。(2)由于反應途徑的改變(生成不穩(wěn)定的中間化合物)，降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。命題角度1：化學反應速率影響因素【典例1】(2021昆明模擬)制水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，下列措施能加快該化學反應速率的是(　　)①增加碳的用量　　　　 ②將碳制成碳粉③加催化劑 ④加熱⑤恒容充入He ⑥恒壓充入HeA．①②③④ B．②③④C．②③④⑤ D．③④⑤⑥【解析】選B。①增加碳的用量，氣體濃度不變，則反應速率不變，故錯誤；②將碳制成碳粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；③加催化劑，可增大反應速率，故正確；④加熱，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故正確；⑤恒容充入He，參加反應氣體濃度不變，反應速率不變，故錯誤；⑥恒壓充入He，容器體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故錯誤。命題角度2：催化劑與反應機理、活化能【典例2】(2021洛陽模擬)在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子之間的碰撞稱之為有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol－1表示。下列說法不正確的是(　　)Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零D．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加【解析】選B。催化劑降低反應所需的活化能，則曲線Ⅱ使用催化劑，故A正確；只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學反應，此碰撞不是有效碰撞，故B錯誤；酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近于零，故C