20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-03 01:47 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)量、得失電子是否守恒題組一 根據(jù)題干信息書(shū)寫(xiě)方程式1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 。(2)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為 。(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式： 。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式： 。(6)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案 (1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(3)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O(4)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(5)SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋(6)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑題組二 根據(jù)圖示信息書(shū)寫(xiě)方程式2．(1)利用鈷渣[含Co(OH)Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 。(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、
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