【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 另外注意各物質(zhì)的狀態(tài)的確定:氣體為g,沉淀為s。水為l。溶于水的物質(zhì)為aq。(2)①S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2(g)時(shí)放熱為燃燒熱,由圖可知生成1 mol SO2(g)放出熱量為a kJ,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)8SO2(g)　ΔH=8a kJmol1,②依據(jù)圖象分析結(jié)合反應(yīng)能量變化,寫(xiě)出化學(xué)方程式,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱,SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為SO3(g)SO2(g)+12O2(g)　ΔH=b kJmol1。答案: (1)(NH4)2CO3(aq)+Ba(OH)2(aq)BaCO3(s)+2H2O(l)+2NH3(g)　ΔH=100 kJmol1(2)①S8(s)+8O2(g)8SO2(g) ΔH=8a kJmol1②SO3(g)SO2(g)+12O2(g)　 ΔH=+b kJmol1考點(diǎn)三　燃燒熱　中和熱　能源(命題指數(shù)★★★★)學(xué)生用書(shū)P131:燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH0,單位均為kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成物水為1 mol反應(yīng)熱含義101 kPa 時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱為ΔH=a kJmol1(a0) kJmol1或ΔH= kJmol1:(1)裝置(請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上填寫(xiě)儀器名稱(chēng))(2)計(jì)算公式:ΔH=(m酸+m堿)c(t2t1)n kJmol1(t1——起始溫度,t2——終止溫度)(3)注意事項(xiàng)。①泡沫塑料板(或硬紙板)和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。②為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過(guò)量。③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡,電離過(guò)程需要吸熱,實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。:,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。(1)向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變。 (　　)提示:。反應(yīng)熱不同,等質(zhì)量時(shí)放出的熱量不同,熱值不同。(2)1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱。 (　　)提示:。1 mol H2完全燃燒(即生成1 mol液態(tài)H2O)放出的熱量為H2的燃燒熱。(3)甲烷的燃燒熱ΔH= kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= kJmol1。 (　　)提示:。應(yīng)生成液態(tài)水。(4)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l)　ΔH= kJmol1,則Ca(OH)2和HCl反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2() kJmol1。 (　　)提示:。Ca(OH)2和HCl的狀態(tài)及物質(zhì)的量未確定。(5) kJmol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+ kJmol1。 (　　)提示:。燃燒熱規(guī)定可燃物必須是1 mol,正確的是2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571 kJmol1。(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 104 kJ。三油酸甘油酯的燃燒熱為　　　　?！窘馕觥咳紵? 104 kJ,燃燒1 mol 三油酸甘油酯釋放出熱量為8841 000104 kJ≈104 kJ,104 kJmol1。答案:104 kJmol1命題角度1:對(duì)燃燒熱的認(rèn)識(shí)【典例1】(雙選)一些烷烴的燃燒熱如下表:化合物燃燒熱/(kJmol1)化合物燃燒熱/(kJmol1)甲烷正丁烷2 乙烷1 異丁烷2 丙烷2 2甲基丁烷3 下列說(shuō)法正確的是 ( )(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=1 kJmol1:正丁烷異丁烷 kJmol1,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多【解析】選B、C。表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中,H2O應(yīng)為液態(tài),且該反應(yīng)的ΔH=3 kJmol1,A錯(cuò)誤。由表中燃燒熱數(shù)據(jù)可知,1 mol正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時(shí),正丁烷放出的熱量多,說(shuō)明等量的兩種物質(zhì),正丁烷具有的能量高于異丁烷,則異丁烷更穩(wěn)定,B正確。2甲基丁烷的穩(wěn)定性強(qiáng)于正戊烷,由于2甲基丁烷的燃燒熱為3 kJmol1,故正戊烷的燃燒熱大于3 kJmol1,C正確。由表中數(shù)據(jù)分析可知,相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越少,D錯(cuò)誤。(1)(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)熱氣球燃燒器的燃料通常為石油液化氣,其成分為丙烷和丁烷,根據(jù)表中數(shù)據(jù),試寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。提示:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=2 kJmol1。(2)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH= kJmol1,試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為多少?氫氣是未來(lái)的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有哪些優(yōu)點(diǎn)?提示:同質(zhì)量的氫氣與丙烷燃燒,44 g丙烷產(chǎn)生熱量為2 kJ,44 11=6 kJ。故比值為6 ≈∶1。氫氣原料資源豐富,產(chǎn)物無(wú)污染等。【備選例題】25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、 kJmol kJmol kJmol2 800 kJmol1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)(s)+12O2(g)CO(g)ΔH= kJmol1(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=+ kJmol1(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH= kJmol1(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2 800 kJmol1【解析】選D。A中碳未完全燃燒。B中應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH= kJmol1。C中H2O應(yīng)為液態(tài)。命題角度2:中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定【典例2】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50 mL molL1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度。②用另一量筒量取50 mL molL1 NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度。③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)定混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1 mol H2O(l) kJmol1]:　　　　　　　　　。(2)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?　。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填字母)?！　　?4)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填字母)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c= Jg1℃1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液123依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))?！窘馕觥?2)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保一種反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的另一種反應(yīng)物稍微過(guò)量。(3)為了減少熱量損失,NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(4)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。答案:(1)HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH= kJmol1(2)確保鹽酸被完全中和　(3)C　(4)D(5) kJmol1在題干條件不變的情況下,回答下列問(wèn)題:(1) kJmol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是　　　　(填字母)。、隔熱效果差(2)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔHΔHΔH3,則ΔHΔHΔH3的大小關(guān)系為　　　　　　　　　。【解析】(1)放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(2)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的ΔH相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸反應(yīng)時(shí),一水合氨的電離要吸收熱量,故反應(yīng)放出的熱量要少一些(比較大小時(shí),注意ΔH的正負(fù)號(hào))。答案:(1)b　(2)ΔH1=ΔH2ΔH3【講臺(tái)揮灑一刻】測(cè)定中和熱的易錯(cuò)細(xì)節(jié)(1)使用兩只量筒分別量取酸和堿。(2)使用同一支溫度計(jì),分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度,測(cè)完一種溶液后,必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)取多次實(shí)驗(yàn)tt2的平均值代入公式計(jì)算,而不是結(jié)果的平均值,計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?！緜溥x例題】將V1 mL molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是 (　　) ℃ molL1【解析】選B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),B對(duì)。中和反應(yīng)有水生成,但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)。從表中分析可知當(dāng)加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應(yīng)后溫度為22 ℃,故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22 ℃,A錯(cuò)。加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多,應(yīng)是酸堿正好中和,故c(NaOH)= molL130 mL/20 mL= molL1,C錯(cuò)。:(1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中元素完全轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定的氧化物。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如:C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=5 518 kJmol1,即C8H18的燃燒熱ΔH=5 518 kJmol1。:(1)有關(guān)中和熱的判斷,一看是否以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn),二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度,應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿,電離吸熱,濃的酸堿稀釋放熱等因素。(2)強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng), kJmol1,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等),這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。命題點(diǎn)1:對(duì)燃燒熱、中和熱含義的理解(基礎(chǔ)性考點(diǎn)):①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=221 kJmol1。②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)　ΔH= kJmol1。下列結(jié)論正確的是 (　　) kJmol1B.①的反應(yīng)熱為221 kJmol1=2 kJmol1 mol H2O, kJ的熱量【解析】選A。由于2C(s)+O2(g)2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物,因此221 kJmol12= kJmol1不是碳的燃燒熱,由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量, kJmol1,A正確。反應(yīng)熱的表示包含三部分:“符號(hào)”“數(shù)值”和“單位”,而B(niǎo)項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào),B錯(cuò)誤。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱ΔH= kJmol1,C錯(cuò)誤。由于稀醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)吸收熱量,故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol kJ,D錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2:中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(綜合性考點(diǎn))2.(雙選)在如圖所示的量熱計(jì)中,將100 mL molL1 CH3COOH溶液與100 mL molL1NaOH溶液混合, ℃ ℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ),則所測(cè)ΔH偏小, ℃,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和【解析】選A、C。若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則會(huì)損失一部分熱量,則測(cè)出放出熱量偏少,因?yàn)棣為負(fù)值,則所測(cè)ΔH偏大,故A錯(cuò)誤。攪拌選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器,故B正確。若選用鹽酸,則放出的熱量將更多, ℃,故C錯(cuò)誤。 酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí),為了保證一方完全反應(yīng),往往需要另一方試劑稍稍過(guò)量,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以加NaOH溶液過(guò)量的目的是保證CH3COOH溶液完全被中和,故D正確。命題點(diǎn)3:能源的開(kāi)發(fā)和利用(應(yīng)用性考點(diǎn))。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)、風(fēng)能、氫能都屬于新能源【解析】選C。氫能屬于二次能源,A項(xiàng)正確。圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、光能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等,B項(xiàng)正確。太陽(yáng)能電池的供電原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以二者供電原理不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源,D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練—拔高】(Megane)使用了與生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一種清潔的能源燃料,298 K時(shí),燃燒a g乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O,放出熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量鈉反應(yīng)能生成H2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是 (　　)(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=Q kJmol1(l)+3O2(g)2CO2(