20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和分壓平衡常數(shù)學(xué)案(編輯修改稿)
2025-04-05 06:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601 3001 700∞ p/kPa①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－ kJmol－12NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－ kJmol－1則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝__________kJmol－1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝210－3pN2O5(kPamin－1)。t＝62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2＝ kPa，則此時(shí)的pN2O5＝______ kPa，v＝____ kPamin－1。③若提高反應(yīng)溫度至35 ℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35 ℃)______ kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________________________________。④25 ℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______ kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))?！窘馕觥竣僖阎?N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－ kJmol－2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－ kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝[(－)－(－)]kJmol－1＝(－＋)kJmol－1＝＋ kJmol－1。②根據(jù)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反應(yīng)，初始時(shí)只是加入了N2O5，同溫同體積的情況下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故可以將壓強(qiáng)看成物質(zhì)的量。 kPa，則反應(yīng)掉的N2O5的分壓為2 kPa ＝ kPa， kPa － kPa ＝ kPa，則根據(jù)公式，v＝210－3 kPamin－1＝10－2 kPamin－1。③升高溫度，根據(jù)pV＝nRT可知，在體積不變的情況下，溫度越高，壓強(qiáng)越大，而且二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增加，也會(huì)使體系的壓強(qiáng)升高。④ kPa， kPa2＝ kPa， kPa247。2＝ kPa， kPa＋ kPa＝ kPa， kPa－ kPa＝ kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g) kPa， kPa－ kPa2＝ kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝kPa≈ kPa。答案：①＋?、凇?0－2 ③大于 溫度升高，體積不變，總壓強(qiáng)升高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)升高?、?．(分壓平衡常數(shù))溫度為T，保持壓強(qiáng)為p時(shí)合成氨氣，原料氣投料比與N2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)為[注：用平衡時(shí)氣態(tài)物質(zhì)的分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]( ) B．C． D． 9/p2【解析】選A。從圖中可以看出來(lái)在M點(diǎn)，n(H2)∶n(N2)＝3，求壓力平衡常數(shù)，要先求物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，假設(shè)氫氣和氮?dú)?
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1