20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和分壓平衡常數(shù)學(xué)案-wenkub.com
2025-04-05 06:04 本頁(yè)面
【正文】 Kp(Ⅲ)，所以lnKp(Ⅰ)＝lnKp(Ⅱ)＋lnKp(Ⅲ)，由圖可知，當(dāng)溫度為480 K時(shí)，lnKp(Ⅰ)＝－4，所以lnKp(Ⅰ)＋lnKp(Ⅱ)＋lnKp(Ⅲ)＝－4－4＝－8；③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則參與反應(yīng)的n(CO)＝ mol90%＝ mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的n(H2)＝ mol2＝ mol，反應(yīng)生成的n(CH3OH)＝ mol；則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)＝ mol－ mol＝ mol、n(H2)＝ mol－ mol＝ mol、n(CH3OH)＝ mol；則平衡時(shí)CO產(chǎn)生的分壓p(CO)＝5 MPa＝MPa，H2產(chǎn)生的分壓p(H2)＝5 MPa＝MPa，CH3OH產(chǎn)生的分壓p(CH3OH)＝5 MPa＝MPa，因此該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝＝＝ (MPa)－2；(3)由于合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此相同溫度下，轉(zhuǎn)化率越大，壓強(qiáng)越大，故p1p2p3，故A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；由于＝，因此可令n(H2)＝ mol、n(CO＋CO2)＝ mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可得等式＝，即＝，解得p(H2)＝ MPa，故C正確；其他條件不變時(shí)，增大，則相當(dāng)于增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。③某溫度下， mol mol H2發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5 MPa，則Kp＝________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。c(O2)，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，所以T2T1，故D錯(cuò)誤。L－1) 平衡(molL－1＋molL－1) 平衡(molL－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v(正)＝v(NO2)(消耗)＝k(正)c2(NO2)，v(逆)＝v(NO)(消耗)＝2v(O2)(消耗)＝k(逆)c2(NO)M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)為[注：用平衡時(shí)氣態(tài)物質(zhì)的分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]( ) B．C． D． 9/p2【解析】選A。③升高溫度，根據(jù)pV＝nRT可知，在體積不變的情況下，溫度越高，壓強(qiáng)越大，而且二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增加，也會(huì)使體系的壓強(qiáng)升高。②根據(jù)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反應(yīng)，初始時(shí)只是加入了N2O5，同溫同體積的情況下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故可以將壓強(qiáng)看成物質(zhì)的量。mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝[(－)－(－)]kJ③若提高反應(yīng)溫度至35 ℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35 ℃)______ kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________________________________。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝210－3pN2O5(kPa體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t＝∞時(shí)，N2O5(g)完全
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