【文章內容簡介】 向放熱反應方向移動。②改變濃度：若Qc＜Kc，化學平衡正向（向右）移動。若Qc＞Kc，化學平衡逆向（向左）移動。③改變壓強：若Qp＜Kp，化學平衡正向（向右）移動。若Qp＞Kp，化學平衡逆向（向左）移動。（3）勒夏特列原理：在封閉體系中，如果只改變平衡體系中的一個條件時，平衡將向減弱這個條件改變的方向移動。典型例題【例1】（2010天津卷，10）（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴ 煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。⑵ 煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ － kJmol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ － kJmol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ － kJmol－1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚⑷ 已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL－1）① 比較此時正、逆反應速率的大?。簐正 ______ v逆 （填“”、“”或“＝”)。② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。解析：(1)煤生成水煤氣的反應為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標方程式，應是①2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3= mol 1。正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉化率減小；加入催化劑，平衡不移動，轉化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q=＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故正＞逆；+x，則甲醇的濃度為（x）有：400=，解得x molL1，故 molL12x molL1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(+) molL1= molL1， molL1， molL1，故(CH3OH)= molL1min1。答案：(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS(3) mol 1 c、e(4) ①＞ ② molL1 molL1min1命題立意：本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理，和利用濃度商和平衡常數的關系判斷平衡移動的方向、平衡常數和速率的計算等?！纠?】（2010四川理綜卷，13）反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加，增加Z，平衡時Q的體積分數增加。答案：B解析：本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數減小。D項由C項可以判斷D也不對。【鞏固練習1】(福建省泉州一中2010屆高三上學期期中考試)在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時， mol D， molLˉ1，下列敘述中不正確的是 A．x的值為2 B．A的轉化率為40% C． molLˉ1 D．D的體積分數為20%答案 B【鞏固練習2】（貴州省巴結中學2010屆高三10月月考）某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應： ，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確 （ ） ①； ②； ③； ④。 A．②③　　　 B．②④　　　 C．①③　D．②①答案 A【鞏固練習3】（重慶西南師大附中2010年上學期期末考試）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）BCA物質的量（mol）時間t10(Ⅰ)A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V(A)%變化范圍為25%V(A)%40%D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大答案 C基礎過關第4課時 反應速率與限度理論在化工生產上的應用：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）298K時，△mol—1特點：合成氨是一個氣體體積縮小的放熱的可逆反應。（1）選擇依據：從提高反應速率的角度分析，提高反應溫度、使用催化劑、適當提高氮氫比；從平衡移動的角度分析，降低溫度、提高壓強和適時分離反應產物氨；從實際生產的角度分析，溫度和壓強要與生產實際相適應。（2）選擇原則：能加快反應速率；提高原料的利用率；提高單位時間內的產量；對設備條件要求不能太高。（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強：2107～5107Pa；適宜的溫度：500℃左右；及時分離出氨和及時補充氮氣和氫氣。原料氣的制備凈化壓縮合成分離液氨氮氣、氫氣的循環(huán)使用（4）合成氨的簡要流程：典型例題【例1】（2010安徽卷）低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大答案：C解析：A選項，放熱反應升溫平衡常數減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯?！纠?】（2010重慶卷）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了 (4)I。 與HCL反應生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應為放