【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,c(CH3COCH3)增大時(shí) ,溴顏色消失時(shí)間變短 ,說(shuō)明 v(Br2)增大 ?選項(xiàng) B,實(shí)驗(yàn)②③中 ,c(Br2)和溴顏色消失時(shí)間都相同 ,故 v(Br2)相等 ?選項(xiàng) C,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③ ,增大 c(HCl)時(shí) ,溴顏色消失時(shí)間變短 ,說(shuō)明 v(Br2)增大 ?選項(xiàng) D,從表中數(shù)據(jù)看 ,①④ 中 c(CH3COCH3)?c(HCl)是相同的 ,而④中 c(Br2)比①中的大 ,所以溴顏色消失的時(shí)間變長(zhǎng) ,即 v(Br2)變小 ,D錯(cuò) ? [答案 ] D 題型二 化學(xué)平衡的建立與移動(dòng) 【 例 2】 將等物質(zhì)的量的 F2和 CIF混合 ,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) :F2(g)+CIF(g)?CIF3(g)。ΔH0?下列敘述中 ,正確的是 ( ) ,保持容器的體積不變?cè)俪淙?CIF3氣體 ,使壓強(qiáng)增大 ,平衡右移 c(F2):c(CIF):c(CIF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) ,若增大容器體積 ,則正反應(yīng)速率減小 ,逆反應(yīng)速率增大 ,平衡左移 ,保持恒容 ,達(dá)到新的平衡 ,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 [解析 ] 對(duì)于選項(xiàng) A要特別注意本處的增大壓強(qiáng)不是由改變?nèi)萜鞯娜莘e來(lái)實(shí)現(xiàn)的 ,在改變條件的瞬間 ,正反應(yīng)速率不變 ,逆反應(yīng)速率增大 ,因此平衡左移 ,A錯(cuò) ?選項(xiàng) B很明顯是不能作為平衡狀態(tài)判據(jù)的 ,B錯(cuò) ?選項(xiàng) C中 ,若增大容器體積 ,減小壓強(qiáng) ,正逆反應(yīng)速率均減小 ,只是減小的程度不同 ,平衡左移 ,C錯(cuò) ?其他條件不變 ,降低溫度 ,平衡右移 ,CIF3的百分含量增加 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 ,D正確 ? [答案 ] D [點(diǎn)撥 ] 在恒容的容器中 ,當(dāng)改變方程式中某一側(cè)幾種反應(yīng)物中的一種物質(zhì)的濃度時(shí) ,同時(shí)會(huì)引起壓強(qiáng)的改變 ,判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí) ,應(yīng)仍從濃度的影響去考慮 ,否則易導(dǎo)致誤解 ,如例 2中選項(xiàng) A? 【 變式訓(xùn)練 2】 某溫度下 ,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) :X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。ΔH0? 下列敘述正確的是 ( ) Z,正反應(yīng)速率增大 ,反應(yīng)達(dá)到平衡 ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 X,上述反應(yīng)的 ΔH增大 [解析 ] 平衡時(shí)分離出一部分氣體 Z,生成物濃度減小 ,因此逆反應(yīng)速率會(huì)變小 ,正反應(yīng)速率在分離 Z的瞬間不變 ,隨后變小 ,化學(xué)平衡正向移動(dòng) ,A錯(cuò) ?由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,因此升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,但該方向氣體的物質(zhì)的量減小 ,氣體的質(zhì)量也減小 ,因此不能確定平均相對(duì)分子質(zhì)量變化趨勢(shì) ,C錯(cuò) ?平衡后加入 X使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,吸收的熱量增多 ,但 ΔH不變 ,D錯(cuò) ? [答案 ] B 題型三 化學(xué)平衡的圖像 【 例 3】 向一體積不變的密閉容器中加入 2 mol A? mol C和一定量的 B三種氣體 ?一定條件下發(fā)生反應(yīng) ,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖 1所示 ?圖 2為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件 ,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況 ,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件 ?已知 t3t4階段為使用催化劑 。圖 1中 t0t1階段 c(B)未畫(huà)出 ? 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) 2A(g)+B(g)?2C(g) mol ,若起始時(shí)容器中加入 a mol A?b mol B和 c mol C,要達(dá)到 t1時(shí)刻同樣的平衡 ,a?b?c要滿足的條件為a+2c/3= b+c/3= [解析 ] 圖 2是在幾種不同情況下的化學(xué)平衡 ,而影響平衡的因素有 :濃度 ?溫度 ?壓強(qiáng) ?催化劑 ,t3t4和 t4t5這兩段平衡是不移動(dòng)的 ,則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的 ,因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng) ?再結(jié)合圖 1可知 ,A濃度的變化為 mol/L,C濃度的變化量為 mol/L,由化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)之比 ,可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為 2A(g)+B(g)?3C(g),故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。t3t4的平衡比原平衡的速率要快 ,而 t4t5的速率又變慢 ,前者題目已給出是使用催化劑 ,所以后者為減壓 , 因?yàn)闂l件只能用一次 ,故 B項(xiàng)正確 。B的平衡濃度是 mol/L,則起始時(shí)應(yīng)為 mol/L。起始時(shí) 2 mol A所對(duì)應(yīng)的濃度為 1 mol/L,所以容器體積應(yīng)是 2 L。所以 B的起始物質(zhì)的量為 mol/L 2 L=1 mol,C項(xiàng)正確 。D項(xiàng)考查的是等效平衡 。要最終為相同平衡 ,則必須拆算后與原平衡相等 ? [答案 ] A [點(diǎn)撥 ] (1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖表的知識(shí) :① 對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng) ,在溫度相同的情況下 ,壓強(qiáng)越大 ,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短 。在壓強(qiáng)相同的情況下 ,溫度越高 ,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短 ?② 使用催化劑 ,能同等程度地改變正?逆反應(yīng)速率 ,改變達(dá)到平衡所需時(shí)間 。但不影響化學(xué)平衡移動(dòng) ?③ 同一反應(yīng)中 ,未達(dá)到平衡前 ,同一段時(shí)間間隔內(nèi) ,高溫時(shí) (其他條件相同 )生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大 ,高壓時(shí) (其他條件相同 )生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大 ? ④ 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,生成物的物質(zhì)的量增加 ,但生成物的濃度 ?質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加 ?(2)分析方法 :Ⅰ .速率圖像 :① 看起點(diǎn) :分清反應(yīng)物和生成物 ,濃度減小的是反應(yīng)物 ,濃度增大的是生成物 ,生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn) ?② 看變化趨勢(shì) :分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) ,分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ?③ 看終點(diǎn) :分清消耗濃度和增長(zhǎng)濃度 ? 反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增長(zhǎng)濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 ?④ 對(duì)于時(shí)間 速率圖像 ,看清曲線是連續(xù)的 ,還是跳躍的 ?分清 “ 漸變 ” 和 “ 突變 ” ?“大變 ” 和“ 小變 ” ?增大反應(yīng)物濃度 ,v正 突變 ,v逆 漸變 ?升高溫度 ,v吸熱大增 ,v放熱 小增 ?Ⅱ .化學(xué)平衡圖像 :① 三步分析法 :一看反應(yīng)速率是增大還是減小 。二看 Δv正 ?Δv逆 的相對(duì)大小 。三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向 ?② 四要素分析法 :看曲線的起點(diǎn) ?？辞€的變化趨勢(shì) 。看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn) ?？辞€的終點(diǎn) ? ③ 先拐先平 :對(duì)于可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間曲線中 ,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 ?它所代表的是溫度高 ?壓強(qiáng)大 ,這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高 ,則反應(yīng)中m+np+q?若轉(zhuǎn)化率降低 ,則表示 m+np+q?④ 定一議二 :圖像中有三個(gè)量時(shí) ,先確定一個(gè)量不變 ,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系 ? 【 變式訓(xùn)練 3】 對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。ΔH0,下列的圖示相符的是 ( ) A B C D 研究 目的 壓強(qiáng)對(duì)反 應(yīng)的影響 溫度對(duì)反 應(yīng)的影響 平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 圖示 [解析 ] A項(xiàng) ,從建立平衡所需時(shí)間知 p1p2,壓強(qiáng)越大 ,NH3的體積分?jǐn)?shù)也越大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,升高溫度 ,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng) ,但能加快反應(yīng)速率 ,縮短建立平衡的時(shí)間 ,有催化劑的應(yīng)先建立平衡 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤 ? [答案 ] C 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1 ． 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 (1 ) 在解題過(guò)程中經(jīng)常用 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量 ” 的格式來(lái)分析、解決問(wèn)題。例如，對(duì)于反應(yīng)： m A ＋ n B == = p C ＋ q D 。 A 的濃度為 a mol L－ 1， B 的濃度為 b mol L－ 1，反應(yīng)進(jìn)行至 t1 s 時(shí)， A消耗了 x mo l L－ 1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下： 則 v (A) ＝xt1－ t0mol L－ 1s－ 1 v (B) ＝nxm ? t1－ t0?mol L－ 1s－ 1 v (C) ＝pxm ? t1－ t0?mol L－ 1s－ 1 v ( D) ＝qxm ? t1－ t0?mol L－ 1s－ 1 對(duì)上述反應(yīng)來(lái)說(shuō)： (1 ) 在同一段時(shí)間內(nèi)， v ( A) 、 v (B) 、 v (C) 、 v (D) 的數(shù)值不一定相同，但其表達(dá)的意義完全相同，都表示同一個(gè)反應(yīng)在同一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)向同一個(gè)方向進(jìn)行的快慢。 (2 ) v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) ＝ m ∶ n ∶ p ∶ q ，即同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 2 ．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不能只看反應(yīng)速率的數(shù)值大小，要注意兩個(gè)換算： (1 ) 用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時(shí)，必須要換算為在速率單位一致的前提下再進(jìn)行比較； (2 ) 若用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。 [ 特別注意 ] 對(duì)于某些反應(yīng)，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也隨之減小。 3 ．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1 ) 純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率。 (2 ) 固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而壓強(qiáng)對(duì)它