【文章內容簡介】 值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應，只要可以通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質的物質的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡?！練w納】等效平衡規(guī)律：對于可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在兩種不同起始狀態(tài)下反應，達平衡后互為等效平衡的條件是：反應條件 系數(shù)關系 等效平衡條件恒溫恒容 若m+n≠p+q 極限轉化后起始投料必須完全相 若m+n＝p+q 極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒溫恒壓若m+n＝p+q 極限轉化后起始投料比相同（或投料完全相同）速率和平衡圖像分析：⑴分析反應速度圖像：①看起點：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。②看變化趨勢：分清正反應和逆反應，分清放熱反應和吸熱反應。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。③看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應方程式中各物質的計量數(shù)之比。④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應物濃度V正突變，V逆漸變。升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增。⑵化學平衡圖像問題的解答方法：①三步分析法：一看反應速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。②四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉折點；看曲線的終點。③先拐先平：對于可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在轉化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。它所代表的溫度高、壓強大。這時如果轉化率也較高，則反應中m+np+q。若轉化率降低，則表示m+np+q。④定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系?；瘜W反應速率化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。圖像題型匯總類型速率—時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向某溫度下，在密閉容器中SOOSO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH0]的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。類型物質的量（或濃度）—時間圖象此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況．解題時要注意各物質曲線的折點（達平衡時刻），各物質濃度變化的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等情況．圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為___ ___．類型含量—時間—溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征有可逆反應，試根據(jù)下圖回答：（1）壓強比_____________填（大、?。?）體積_____________（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應 熱（吸，放）、類型恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強．對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）；△H0，下列圖象正確的是 （ ）類型速率—溫度A2（g）＋3B2（g）2AB3（g） △H0，下列圖象中正確的是（ ）類型如圖(右1)在一定條件下，將X、Y按不同的物質的量比放入密閉容器中反應，平衡后測得X和Y的轉化率(α)與起始兩物質的量之比[n(x)／n(y)]的關系如圖，據(jù)此可推知X、Y，的反應式系數(shù)比為3：1．如圖(右2)曲線是其他條件不變時，其反應物的最大轉化率(α)與溫度(T)的關系曲線，圖中標出的4四個點，表示v正 v逆點是3，表示v正v逆的點是1，而2，4點表示v正= v逆?！窘?jīng)典題型】題型1：根據(jù)化學計量數(shù)之比，計算反應速率反應4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，則此反應的平均速率X（v）可表示為（）A．v(NO)= molL1s1 B．v(O2)= molL1s1C．v(NH3)= molL1s1 D．v(H2O)= molL1s1題型2：以圖象形式給出條件，計算反應速率某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為_________________。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________。題型3：根據(jù)已知的濃度、溫度等條件，比較反應速率的大小把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液 B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液題型4：根據(jù)化學計量數(shù)之比，比較