高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(編輯修改稿)
2024-12-15 04:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _______。 ? 思路指引： 解答本題要把握以下兩點： ? (1)運用三段式求出平衡轉(zhuǎn)化率 。 ? (2)溫度不變平衡常數(shù)不變 。 ( 1) M ( g) ＋ N( g) P ( g) ＋ Q ( g) 起始濃度? m ol/L ? 1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度? m ol/L ? 1 60% 1 60 % 1 60% 1 60 % 平衡濃度? m ol/L ? N 的轉(zhuǎn)化率為 m ol/L m ol/L 100 % ＝ 25 % 。 ( 2) 由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高， K 增大，平衡右移，則 M 的轉(zhuǎn)化率增大。 ( 3) 溫度不變，平衡常數(shù)不變， K ＝ ＝2 2? 4 － 2 ? ? a － 2 ?＝12， a ＝ 6 。 ( 4) 根據(jù) ( 3) 的結(jié)果，設(shè) M 的轉(zhuǎn)化率為 x ，則 K ＝bx bxb ? 1 － x ? b ? 1 － x ?＝12，則x1 － x＝12， x ＝ 41 % 。 答案： ( 1) 25% ( 2) 增大 ( 3) 6 ( 4) 41% 化學(xué)平衡的計算 —— “ 三段式 ” 分析法 ( 1) 模式 m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( g) 起始量 a b 0 0 變化量 mx nx px qx 平衡量 a － mx b － nx px qx 對于反應(yīng)物： n ( 平 ) ＝ n ( 始 ) － n ( 變 ) 對于生成物： n ( 平 ) ＝ n ( 始 ) ＋ n ( 變 ) ? (2)解題基本思路 ? ① 設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析 ， 靈活設(shè)立 ，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為 x。 ? ② 確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物 、 生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量 、 變化量 、 平衡量并按 (1)中 “ 模式 ”列表 。 ? ③ 解答題設(shè)問題：明確了 “ 始 ” 、 “ 變 ” 、“ 平 ” 三個量的具體數(shù)值 ， 再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 、 混合氣體的密度 、 平均相對分子質(zhì)量等 ， 給出題目答案 。 (3) 化學(xué)平衡計算中用到的基本關(guān)系與定律 ① 各物質(zhì)濃度變化量之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)比； ② 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝其消耗濃度與起始濃度之比； ③ 平衡時某組分的體積分?jǐn)?shù)＝該組分在平衡混合 物中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)； ④ 阿伏加德羅定律及其推論。 ⑤ 改變平衡條件時，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ( M ) 變化的規(guī)律： a ．體系中若全為氣體：據(jù) M ＝ m ( 總 )/ n ( 總 ) 直接判斷； b ．體系中若有固體或液體：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不變時，據(jù)上式判斷；當(dāng)氣體的物質(zhì)的量改變時，則須根據(jù)混合氣體中各組分氣體體積比計算： M ＝ M 1 V 1 % ＋M 2 V 2 % ＋ ?? 2 ．某溫度下 H 2 ＋ I 2 ( g) 2 HI 的平衡常數(shù)是 50 ，在這個溫度下使 H 2 與 I 2 ( g) 發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是 1 m ol/L ，當(dāng)達(dá)到平衡時 c ( HI) ＝ m ol/L ，求 H 2 的轉(zhuǎn)化率。 解析： 設(shè) H2的起始濃度為 x ， H2的平衡濃度為 y 。 H2 ＋ I2 2HI 起始濃度 /(m ol/ L ) x 1 0 轉(zhuǎn)化濃度 /(m ol/ L ) 平衡濃度 /(m ol/ L ) y K ＝[ c ? HI ? ]2c ? H2? c ? I2?＝2 y＝ 50 。 ? 答案： % y ＝ 9 5 m ol/L 。 x ＝ 9 5 ＋ ＝ 79 5 m ol/L ，則 H 2 的轉(zhuǎn)化率＝ 9 5 100 % ＝ % 。 ? (2020北京理綜 )已知 :H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) ΔH0。 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 ,甲中加入 H2和 I2各 mol， 乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡 。 欲使甲中 HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度 ， 應(yīng)采取的措施是( ) ? A． 甲 、 乙提高相同溫度 ? B． 甲中加入 mol He， 乙不變 ? C． 甲降低溫度 ， 乙不變 ? D． 甲增加 mol H2， 乙增加 mol I2 ? mol HI相當(dāng)于 H I2各 mol， 所以甲 、 乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的 。 A項 ， 甲 、乙提高相同溫度 ， 仍等效
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