高二化學(xué)平衡移動(dòng)原理(編輯修改稿)
2024-12-16 06:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N2O4（正反應(yīng)放熱） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移動(dòng) NO2濃度增大 逆反應(yīng) NO2濃度減小 正反應(yīng) V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升溫 V”正 = V”逆 V’吸 V‘放 改變的條件 平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 升高體系溫度 降低體系溫度 小結(jié)： 正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小 逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大 逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 a+b c+d 正反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)減小 逆反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)增大 逆反應(yīng)方向 體系溫度減低 正反應(yīng)方向 體系溫度升高 如果改變影響平衡的 一個(gè)條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動(dòng) 。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 —— 勒夏特列原理 原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向 減弱 這種改變的方向移動(dòng) ⑴ 、此原理 只 適用于已達(dá)平衡的體系 ⑵ 、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反， 例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。 說(shuō)明： ⑶
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1