【總結(jié)】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面:即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2024-11-12 01:23
2024-11-10 06:47
【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)?在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-注意:可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液?在一定溫度下,在一定量的溶
2024-11-10 06:49
【總結(jié)】1908年,德國(guó)化學(xué)家哈伯,成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時(shí)能產(chǎn)生85g氨的裝臵,開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(qiáng)(200~600個(gè)大氣壓),以Fe為催化劑,提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率,每小時(shí)能產(chǎn)生170g氨。問題1:寫出
2024-11-13 12:23
2024-11-09 08:33
【總結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正
【總結(jié)】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡:實(shí)驗(yàn)1:將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:(建立平衡體系)實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.
2024-11-12 17:08
【總結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]102030400][][][222IHHI?I2(
【總結(jié)】?第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?考綱解讀?1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。?2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?3.了解化學(xué)反應(yīng)的可能性。?4.了解化學(xué)平衡建立的過程,了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。?5.理解外界條件(濃度、
2024-11-11 05:47
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢:可逆反應(yīng)的限度:焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關(guān)系:4
2024-11-18 07:55
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題一根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷勒夏特列原理指出,改變影響平衡的一個(gè)條件,平衡就向減弱這種改變的方向移
2024-11-11 08:45
【總結(jié)】第一篇:高二化學(xué)平衡教學(xué)反思 高二化學(xué)平衡教學(xué)反思 曾憲基 對(duì)化學(xué)平衡這節(jié)課,從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看,我覺得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且網(wǎng)絡(luò)資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點(diǎn)進(jìn)...
2024-11-08 17:00
2024-11-10 23:07
【總結(jié)】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率一定改變嗎?對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎?請(qǐng)閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下,增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)?那么什么樣的反應(yīng)
【總結(jié)】第一篇:高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案[1500字] 高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案:化學(xué)平衡 編輯:孫惠林審核:韓守國(guó)使用時(shí)間:2014年10月15日 【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】 ①了解化...
2024-10-25 03:51