高二化學(xué)平衡圖像(編輯修改稿)
2024-12-15 08:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (g) pC(g)+qD(g) 時(shí)間 T1 T2 產(chǎn)率 0 問(wèn)題： T1與 T2的相對(duì)大小 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 0 下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng) 2NO+O2 2NO2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。 A B C E D C點(diǎn)T NO轉(zhuǎn)化率 小結(jié) ，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 ，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ，在條件與變化之間搭橋。 、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。 。例如，在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 一、速率 時(shí)間圖象（ Vt圖象） 例 判斷下列圖象中時(shí)間 t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。 (A) (B) (C) 例 下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中某一反應(yīng)物的 v— t圖象，我們知道 v=Δc/ Δt；反之， Δc= v Δt。請(qǐng)問(wèn)下列 v— t圖象中的陰影面積表示的意義是 ( ) C A、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度 (A)達(dá)到平衡后 ， 若使用催化劑 ， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (B)平衡后 ， 若升高溫度 ， 則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (C)平衡后 ， 增大 A的量 ， 有利于平衡正向移動(dòng) (D)化學(xué)方程式中一定有 n＞ p+q 例 可逆反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 反應(yīng)中 ，當(dāng)其它條件不變時(shí) ， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度 （ T） 和壓強(qiáng)（ P） 的關(guān)系如上圖 ， 根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析 ， 判斷下列敘述中正確的是 （ ） B 二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等） 時(shí)間圖象 可采取的措施是（ ） A、加入催化劑 B、增大 Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng) A練習(xí) 圖中 a曲線(xiàn)表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（ g） +Y（ g）
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