高二化學強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-15 08:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應速率的因素是 [H+]的大小 . 不相等 . （ 3）這是為什么呢？ 開始 1mol/L HCl與鎂條反應劇烈 ， 說明1mol/L HCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說明 HCl完全 電離； 而開始1mol/L CH3COOH與鎂條反應較慢 ， 說明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即小于 1mol/L， 說明醋酸在水中部分電離 。 HCl是強電解質(zhì) ，CH3COOH是弱電解質(zhì) 。 探究結果： 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電離程度 ： HCl CH3COOH 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì) (其離子無 分子化傾向 )。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿、部分金屬氧化物。 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) (其離子有分子化傾向 )包括弱酸 (如HAc、 H2S)、弱堿 (如 NH3H2O)、水、極少數(shù)鹽 [如 HgCl (CH3COO)2Pb]。 電解質(zhì)強弱的區(qū)分標準： 電解質(zhì)在水溶液中的電離程度 想一想，還有哪些方法可說明醋酸和鹽酸的電離程度的差異？ ⑴ 與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應； ⑵ 溶液導電性強弱比較； ⑶ CaCO Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小 ,也不是看其水溶液導電能力的強弱 ,而是看溶于水的部分是否完全電離 . 問題探討 溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱的關系 電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱與電解質(zhì)本身的強弱并無關系，它取決于電解質(zhì)溶液中自由移動離子
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