高一化學電解質(編輯修改稿)
2024-12-17 06:08 本頁面
【文章內容簡介】 （可逆） 陰、陽離子 陰、陽離子和分子 離子化合物 部分共價化合物 部分共價化合物 H2SO HNO HCl、NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 KNO Na2SO NH4Cl H2CO H2SOCH3COOH、 NH3H 2O、Al(OH) H2O 強酸、 強堿、 絕大多數鹽 弱酸、 弱堿、 水、個別鹽 HCl ＝ H+ + Cl H2O H+ ＋ OH ① H2O，② CH3COOH，③ Fe,④ 石墨， ⑤ H2SO4，⑥ NaCl,⑦ NaOH, ⑧ 蔗糖， ⑨酒精中屬于電解質的是_______________；屬于非電解質的是_________；屬于強電解質的是_______________；屬于弱電解質的是___________（填序號）。 電解質導電與金屬導電的比較 金屬 電解質 導電粒子 自由電子 陰、陽離子 導電過程 自由電子的定 向移動 陰陽離子的定向移動 電解質電離出陰陽離子，為什么電解質溶液不顯 電性？ 電解質溶液中陰陽離子所帶電荷電性相反，電量相同。 定義： 有 離子 參加的化學反應稱為 離子反應 。 反應條件： 離子互換形式的離子反應 (復分解反應 ) 有 弱電解質 生成 有 沉淀 有 氣體 這類反應的 特點 就是 向著降低某些（參加反應的）離子的濃度方向進行 。 電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 （ 復分解反應 屬于離子反應。） 研討交流 離子反應方程式： 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應為例，學習離子方程式的書寫。 （ 1） 寫出 反應的 化學方程式 。 （ 2）把易溶于水的強電解質 改寫 成離子，單質、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質、非電解質保留化學式。 （ 3） 刪去 方程式兩邊沒有參加反應的離子。 調整 系數比為最簡整數比。 （ 4） 檢查 離子方程式兩邊電荷總數是否相等、各原子個數是否相等。 離子方程式的書寫步驟： 寫出下列反應的離子方程式： （ 1）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應 （ 2）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應 （ 3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 （ 4）碳酸鈣和稀鹽酸反應 （ 5）醋酸和氫氧化鈉溶液反應 （ 6）氨水和醋酸溶液反應 （ 7）金屬鈉與水反應 （ 8）三氧化二鐵與稀硫酸反應 （ 9）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （ 10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混 合 把下列離子方程式改寫成化學方程式
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1