高中化學(xué)關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)知識點詳解(編輯修改稿)
2025-04-05 21:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 構(gòu)識別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問題的本質(zhì)。
所以,不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì),但如果該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?一定不是電解質(zhì)。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
在水溶液里能夠完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。如強酸、強堿、大多數(shù)鹽類、金屬氧化物等。在水溶液里不能完全電離的物質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如：弱酸、弱堿、水等。
強弱電解質(zhì)是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與其溶解性無關(guān)。
強電解質(zhì)一般是離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，它們在水中完全電離，其溶液中只存在陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子。
某些難溶或微溶于水的鹽，其溶解度很小，如果測其導(dǎo)電能力，往往很弱的。但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀皇菍儆趶婋娊赓|(zhì)。比如：CaCO3，BaSO4。
相反，能溶于水的鹽，也不一定是強電解質(zhì)。少數(shù)鹽盡管溶于水，但是只有部分電離，仍屬于弱電解質(zhì)。比如醋酸鉛[2Pb]，氯化汞。
弱電解質(zhì)一般是具有弱極性的共價化合物，它們在水中是部分電離，其溶液中存在陰、陽離子，也存在電解質(zhì)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1