高中學電解質(zhì)知識點含常見電離方程式(編輯修改稿)
2025-07-24 17:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5．強、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導電性：離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電。而共價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導電。酸的電離(H2SOHNOHCl、HBr、HI、H3POHF、H2SOCH3COOH、H2COH2S、HNOC6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42 HNO3==H++NO3 或：HNO3+H2O==H3O++NO3 (以下雷同)HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++IH3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++POHFH++FH2SO3H++HSO HSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++ H++H2SH++ H++HNO2H++NO C6H5OHH++C6H5O (苯酚不是酸，顯酸性)HCNH++CN HClOH++Cl
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1