金屬及其化合物知識點(diǎn)總結(jié)及方程式(編輯修改稿)
2025-07-22 23:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l(OH)3↓4．硫酸鋁鉀：（1）電離方程式: KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42（2）明礬①化學(xué)式KAl(SO4)212 H2O,②用途：凈水劑：Al3＋ ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(膠體)＋ 3H＋，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。：是元素的性質(zhì)，是物理變化；鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 實(shí)驗(yàn)操作步驟：洗，燒，蘸，燒，洗（三）鋁及其化合物之間的關(guān)系：四、鐵的重要化合物（一）、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (FeO Fe2O3 )顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁鐵與酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O鐵價態(tài)+2+3+2，+3用途制紅色油漆和涂料，煉鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（二）、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體紅褐色固體與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制備4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀紅褐色沉淀（三）鐵鹽和亞鐵鹽Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)：（1）Fe3＋的檢驗(yàn)： ①Fe3＋KSCN溶液呈血紅色：3SCN + Fe3＋=Fe(SCN)3 ②加強(qiáng)堿有紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2）Fe2＋的檢驗(yàn)：①Fe2＋KSCN溶液顏色無明顯變化氯水溶液變成紅色2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－3SCN + Fe3＋=Fe(SCN)3 ②加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵三角： 1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2＋、Fe3＋(1)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等較弱氧化劑氧化為Fe2＋，如Fe＋S△FeS，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。(2)Fe能被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋，如2Fe＋3Cl2 點(diǎn)燃2FeCl3。2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe(1)當(dāng)Fe2＋遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2)時，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，F(xiàn)eO＋COFe＋CO2。3．Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe(1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2，F(xiàn)e2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3(2)Fe3＋被Fe、Cu等還原為Fe2＋，如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋注意：1制備Fe(OH)2注意：亞鐵鹽溶液必須新制，保證無氧氛圍2鐵鹽可做凈水劑原因是Fe3與水反應(yīng)形成Fe
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