【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （W）？3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_______。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_______。五、創(chuàng)新題1．，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈－3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g ZnC．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）A．1：1 B．2：1 C．：1 D．：16．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）A．克 B．克 C． D．常見化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣（非金屬單質(zhì)）H2 C N2 O2 P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質(zhì)）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸（常見的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀（常見的鹽）K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常見有機(jī)物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明 礬 綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見結(jié)晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素 硝酸銨 硫酸銨碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧氣O2 氫氣H2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氧化鎂MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO二氧化碳CO2 氯化氫HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3 硫酸銅CuSO4 硝酸銀AgNO3氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 高錳酸鉀KMnO4 二氧化錳MnO2甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過氧化氫溶液）H2O2 銅Cu鎢W常見原子團(tuán)正一價(jià)：銨（ǎn）根（NH?）。負(fù)一價(jià) ：氫氧根（OH）、高錳酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。負(fù)二價(jià)：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。負(fù)三價(jià)： 磷酸根（PO4）。第三篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：：2Mg + O點(diǎn)燃2MgO：3Fe + 2O點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點(diǎn)燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H點(diǎn)燃+ O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點(diǎn)燃22P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O點(diǎn)燃2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點(diǎn)燃22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點(diǎn)燃2CO21甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO + CO2↑1過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O43Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O3氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O4氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O4氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水44．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O4消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水49．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O5鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O5氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O5硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O5硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽60．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與