【文章內(nèi)容簡介】 　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2OCl1　　?。?Cl2 　　　　　 ＋ HCl Cl l ClClClClCl　　　　　 ＋3Cl2　　　　　　　（六氯環(huán)已烷）1C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1． +、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能 大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO、F、CO3SO3SPO4 AlO2均與H+ 不能大量共存.3． （H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，：Ba2+、Ca2+與CO3 SO3 PO4SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42 等5． 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、 SiO32 等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等；NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等6． 若陰、：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如：Fe3+與F、CN、SCN等； H2PO4與PO43會生成HPO42，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO＋H+＋Cl＝OH＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”，審題一定要注意題中給出的附加條件。 錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH= 110amol/L(a7或a7)的溶液等。錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯誤！未找到引用源。MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。錯誤！未找到引用源。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 ，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 +鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題 。小數(shù)點為兩位 。小數(shù)點為一位 。小數(shù)點為一位 。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。COClSO2與氫氧化鈉溶液； C2HC2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1．“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OH注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2． 具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH￣、H+