高中重要化學(xué)方程式或離子方程式資料歸納(編輯修改稿)
2025-07-12 21:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ↑+2H2O11銅與濃硫酸反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O11向濃硫酸中通入碘化氫氣體H2SO4(濃)+2HI＝SO2↑+I2+2H2O11向濃硫酸中通入硫化氫氣體H2SO4(濃)+H2S＝SO2↑+S↓+2H2O11向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O11向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液H++SO42+Ba2++OH＝BaSO4↓+H2O1向熱的濃鹽酸中加入二氧化鉛固體 PbO2 + 4HCl （濃） PbCl2 +2H2O +Cl2↑12硅與氯氣反應(yīng)Si+2Cl2 SiCl412硅與氧氣反應(yīng)Si +O2 SiO212向氫氧化鈉溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑12工業(yè)制硅2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl12向水玻璃中通入二氧化碳?xì)怏w Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO312向水玻璃中加入稀鹽酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl12硅酸受熱分解 H2SiO3 SiO2+H2O 12氫氧化鈉腐蝕玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O12二氧化硅與生石灰反應(yīng) SiO2+CaO CaSiO31純堿與石英反應(yīng)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑13石灰石與石英反應(yīng)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑13向氫氧化鈉溶液中緩慢通入少量二氧化碳?xì)怏wCO2+2NaOH(過(guò)量)＝Na2CO3+H2O13向氫氧化鈉溶液中緩慢通入足量二氧化碳?xì)怏wCO2(過(guò)量)+NaOH＝NaHCO313向澄清石灰水中緩慢通入少量二氧化碳?xì)怏wCO2+Ca(OH)2(過(guò)量)＝CaCO3↓+H2O13向澄清石灰水中緩慢通入足量二氧化碳?xì)怏w2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)213工業(yè)合成氨 N2+3H2 2NH313氮?dú)馀c氧氣反應(yīng) N2+O2 2NO13一氧化氮在空氣中被氧化 2NO+O2 ＝ 2NO213二氧化氮溶于水3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO 1壓縮二氧化氮?dú)怏w 2NO2 N2O414氨氣溶于水 NH3＋H2O NH3H2O OH－＋NH4＋14氨氣與氯化氫氣體反應(yīng) NH3＋HCl＝NH4Cl14向氨水中通入少量二氧化硫氣體2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O14向氨水中通入足量二氧化硫氣體NH3H2O+SO2=NH4HSO314侯氏制堿法 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl14配制銀氨溶液AgNO3＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O14氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O14氨氣在純氧中燃燒4NH3＋3O2 2N2＋6H2O14氨氣還原氧化銅2NH3＋3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑15碳銨受熱分解 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O15銨鹽與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O15實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O15硝酸見(jiàn)光或加熱分解4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O（或光照）15銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O15銅與濃硝酸反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O15碳與熱的濃硝酸反應(yīng)C＋4HNO3(濃) ＝ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O15向氯化鋁溶液中加入硫化鈉溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl15向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl16向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3↓+NaCl +NH3H2O16氯氣廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否泄露NH3H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N216鉛蓄電池的正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極:Pb2e+SO42= PbSO4 正極：PbO2+2e+4H++SO42 = PbSO4+2H2O16鋼鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng) 負(fù)極：Fe－2e－＝ Fe2+ 正極：2H2O ＋ O2 ＋4e－ ＝ 4OH－ 2Fe＋2H2O ＋ O2 =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3xH2O+(3x)H2O16電解氯化銅溶液CuCl2 Cu+Cl2↑16電解氯化鈉溶液2Na
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