【文章內(nèi)容簡介】 FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311． Al3+ Al(OH)3 AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1一些特殊的反應(yīng)類型：⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+ONH3+OCH4+OCl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+COCO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+ClCO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):十四、特征現(xiàn)象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5．特征反應(yīng)現(xiàn)象：十五、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 “塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進行)原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 十六、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。 這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。 這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中，①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。十七、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。十八、常見物質(zhì)分離提純的9種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 ：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 ：溶與不溶。 ：SiO2(I2)。 ：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過飽和的NaHCO3溶液。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。十九、常用的去除雜質(zhì)的方法10種 ：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 ：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。 ：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 (結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。二十、化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。 ，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時不要用手去拿。 ，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 ，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 。熄滅時不得用嘴去吹。 。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 。 ，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。二十一、化學(xué)實驗中的先與后22例 ，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 ，先檢驗氣密性后裝藥品。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 ，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。 (用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S(用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 ，先單獨研碎后再混合。 ，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 ，