高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-22 17:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點(diǎn)燃或）、活潑金屬（??????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(2242222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 6 1一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+OCl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單 質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2或 1變 3）。????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強(qiáng)堿強(qiáng)酸 7 AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應(yīng) 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。舉 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 鹽 受 熱 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 質(zhì) 聯(lián) 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 熱 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 單 質(zhì) 氣 體 ） 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問(wèn) 題 。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 6 H 2 O ， A l C l 3 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當(dāng) 濃 度 低 時(shí) ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。 溫 度 高 時(shí)受 熱 也 會(huì) 使 它 分 解 。 含有電解熔融的 Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來(lái)制備金屬鈉。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。S i O 2 和 C 的 反 應(yīng) （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應(yīng) 。C 還 原 金 屬 氧 化 物 。固 體 和 液 體 反 應(yīng) ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氨 氣 。 六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnONa2O H2O2 HClO、 HNO濃H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClOKMnO王水 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2ONaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1． 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2． 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點(diǎn)燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點(diǎn)燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點(diǎn)燃=== CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2點(diǎn)燃=== 2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 ) ＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋2H2O NaAlO2＋ 4HCl
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