【文章內容簡介】 試堿性試劑或氣體 藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體 KI 淀粉試紙 測試氧化性氣體 PH 試紙 測試溶液酸堿性 使用方法 :檢驗溶液 取試紙放在表面皿上 ,玻棒蘸取液體 ,沾在試紙中心 ,觀察顏色的變化 ,判斷溶液的性質 ? 檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端 ,先用水濕潤 ,再放在氣體中 ,觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質 ? 試紙的種類很多 ?常用的有紅色石蕊試紙 ?藍色石蕊試紙 ?PH 試紙 ?淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等 ? 注意 :使用 PH 試紙不能用蒸餾水潤濕 ? 4?溶液的配制 (l)配制溶質質量分數一定的溶液 計算 :算出所需溶質 和水的質量 ?把水的質量換算成體積 ?如溶質是液體時 ,要算出液體的體積? 稱量 :用天平稱取固體溶質的質量 。用量簡量取所需液體 ?水的體積 ? 溶解 :將固體或液體溶質倒入燒杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解 . (2)配制一定物質的量濃度的溶液 計算 :算出固體溶質的質量或液體溶質的體積 ? 稱量 :用托盤天平稱取固體溶質質量 ,用量簡量取所需液體溶質的體積 ? 溶解 :將固體或液體溶質倒入燒杯中 ,加入適量的蒸餾水 (約為所配溶液體積的 1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解 ,冷卻到室溫后 ,將 溶液引流注入容量瓶里 ? 洗滌 (轉移 ):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 23 次 ,將洗滌液注入容量瓶 ?振蕩 ,使溶液混 合均勻 ? 定容 :繼續(xù)往容量瓶中小心地加水 ,直到液面接近刻度 23m 處 ,改用膠頭滴管加水 ,使溶液凹面恰 好與刻度相切 ?把容量瓶蓋緊 ,再振蕩搖勻 ? 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法 ? (1)儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺 玻棒 (濾紙 ) (2)過濾時應注意 : a?一貼二低三靠 ①一貼 :將濾紙折疊好放入漏斗 ,加少量蒸餾水潤濕 ,使濾紙緊貼漏斗內 壁 ? ②二低 :濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣 ,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣 ? ③三靠 :向漏斗中傾倒液體時 ,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸 。玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸 。漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸 ,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙 ? b?若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質量 ,則需對沉淀進行洗滌 :洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質 。洗滌的方法是 :用蒸餾水浸洗濾紙上的固體 ,待流完后 ,重復若干次 ,直至洗凈? c?沉淀是否洗凈的檢查 :(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子 ,以含較多的 SO42為例 )取新得到的洗出液少許 ,滴入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ,若沒有白色渾濁出現 ,則說明沉淀已洗凈 ,若有白色渾濁出現 ,則說明沉淀沒有洗凈 ? d?反應時是否沉淀完全的檢查 :取沉淀上層清液 ,加入沉淀劑 ,若不再有沉淀產生 ,說明沉淀完全 ? 蒸發(fā)是將溶液濃縮 ?溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法 ?結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程 ,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 ?結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同 ,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小 ,從而使 晶體析出 ?加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時 ?要用玻璃棒不斷攪動溶液 ,防止由于局部溫度過高 ,造成液滴飛濺 ?當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時 ,即停止加熱 ,例如用結晶的方法分離 NaCl 和KNO3 混合物 ? (1)儀器 蒸發(fā)皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 . (2)操作 :傾倒液體 ,不得超過 2/3 加熱過程 不斷攪拌 以免局部過熱而使液體飛濺 ,當多量晶體析出時停止加熱 ,利用余熱把剩余水蒸干 ? 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法 ?用蒸餾原理進行多種混合液體的分離 ,叫分餾 ? 操作時 要注意 : ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 ,防止液體暴沸 ? ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上 ? ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3,也不能少于 l/3? ④冷凝管中冷卻水從下口進 ,從上口出 ? ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點 ,例如用分餾的方法進行石油的分餾 ? 分液是把兩種互不相溶 ?密度也不相同的液體分離開的方法 ?萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同 ,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 ?選擇的萃 取劑應符合下列要求 :和原溶液中的溶劑互不相溶 。對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 ,并且溶劑易揮發(fā) ? (1)儀器 分液漏斗 燒杯 (2)萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑 ,右手堵住漏斗上口塞 ,左手握活塞 ,倒轉用力振蕩 ,放氣 ,正立放鐵圈上靜置 萃取劑選擇 :1 與原溶劑互不相溶 ?互不反應 2 溶質在其中溶解度比原溶劑大得多 (3)分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁 ,打開分液漏斗上口玻璃塞 ,打開活塞 ,讓下層液體從下面流 出到分界面 ,再關閉活塞 ,上層液體由上口倒入另一燒杯 在萃取過程中要注意 : ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗 ,其量不能超過漏斗容積的 2/3,塞好塞子進行振蕩 ? ②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部 ,并用食指根部壓緊塞子 ,以左手握住旋塞 ,同時用手指控制活塞 ,將漏斗倒轉過來用力振蕩 ? ③然后將分液漏斗靜置 ,待液體分層后進行分液 ,分液時下層液體從漏斗口放出 ,上層液體從上口倒出 ?例如用四氯化碳萃取溴水里的溴 ? 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程 ?利用某些物 質具有升華的特性 ,將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來 ,例如加熱使碘升華 ,來分離 I2 和 SiO2的混合物 ? 儀器 燒杯 ?燒瓶 (內盛冷水 )?酒精燈 ?三腳架 ?石棉網 利用半透膜 (如膀胱膜 ?羊皮紙 ?玻璃紙等 ),使膠體跟混在其中的分子 ?離子分離的方法 ?常用滲析的方法來提純 ?精制膠體溶液 ?滲析的原理是擴散 ,要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水 ,以提高滲析的效果 ? 儀器 半透膜袋 (如膀胱膜 ?羊皮紙 ?玻璃紙等 )?燒杯 ?玻璃棒 11?鹽析 掌握蛋白質的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉 鹽的鹽析 化學實驗復習系列三 :物質的提純和分離 (無機 ) 考綱要求 :綜合運用化學知識對常見的物質 (包括氣體物質 ?無機離子 )進行分離 ?提純和鑒別 ? 知識再現 : 對混合物分離 ?提純的基本要求 :原理正確 ,操作簡便 ,少用試劑 (主要成分 )量不減少 (或減少很少 ), 保護環(huán)境 ? 混合物分離 ?提純常用的方法 : 按實驗操作方法分類 ,將有關常用方法及其適應對象列表如下 其它如 : 加酸 (某液體 )轉化法 :溶液中的雜質遇酸轉化為溶液中的主要成分或氣體 ,如加硝酸除去硝酸鉀 溶液中的碳酸鉀 。通過量 CO2 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 吸附法 :混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附 ,如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素 加氧化劑或還原劑轉化法 :溶液中的雜質易被氧化或還原為所需成分 ,如通氯氣除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2,加鐵除去 FeCl2 中的 FeCl3 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCI 飽和的 NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的 NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的 NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的 NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸 (需加熱 ) 過濾 11 MnO2 C 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸 (如稀鹽酸 ) 過濾 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量 ),CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸 `氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI 溶液 過濾 , 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 18 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCI 溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法 20 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 21 FeCI3 溶液 CuCI2 Fe ?CI2 過濾 22 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe (磁鐵 ) 吸附 24 Fe(OH)3 膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 26 I2晶體 NaCI 加熱升華 27 NaCI 晶體 NH4CL 加熱分解 28 KNO3 晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶 . 29 乙烯 SO2?H20 堿石灰 加固體轉化法 30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 31 溴苯 Br2 NaOH 稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 33 己醛 乙酸 飽和 Na2CO3 蒸餾 34 乙醇 水 (少量 ) 新制 CaO 蒸餾 35 苯酚 苯 NaOH 溶液 ?CO2 分液 化學實驗復習系列四 :氣體的制備 考綱要求 : 掌握常見氣體的實驗室制法 (包括所用試劑 ?儀器 ?反應原理和收集方法 )? 1?氣體實驗裝置的設計 (1)裝置順序 :制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置 (2)安裝順序 :由下向上 ,由左向右 (3)操作順序 :裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品→進行實驗 2?氣體發(fā)生裝置的類型 (1)設計原則 :根據反應原理 ?反應物狀態(tài)和反應所需條件等因素來選擇反應裝置 ? (2)裝置基本類型 : (4)裝置氣密性的檢驗 ①把導管一端浸入水中 ,用雙手捂住燒瓶或試管 ,借手的熱量使容器內的空氣膨脹 (或用酒精燈加熱 ),容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出 ,把手 (酒精燈 )拿開 ,過一會 ,水沿導管上升 ,形成一小段水柱 ,說明裝置不漏氣 ? 啟普發(fā)生器 :關閉活塞后 ,從漏斗注入一定量的水 ,使漏斗內的水面高于容器內的水 面 ,停止加水后 ,漏斗中與容器中的液面差保持不再變化 ,說明啟普發(fā)生器不漏氣 ? 3?凈化 ?干燥與反應裝置 (1)雜質產生原因 :①反應過程中有揮發(fā)性物質 ,如用鹽酸制取的氣體中一般有 HCl。從溶液中冒出的氣體中含有水氣 ?②副反應或雜質參加反就引起 ,如制乙烯時含 SO2。乙炔中的 H2S 等 ? (2)裝置基本類型 :根據凈化藥品的狀態(tài)及條件來設計 (3)氣體的凈化劑的選擇 選擇氣體吸收劑的依據 :氣體的性質和雜質的性質的差異 ?主要考慮的是吸收效果 ,而不是現象 ?選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑 ? 一般情況下 :①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收 。②酸性雜質