【文章內容簡介】 成物）的物質的量都不可能為 0。 （ 2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ① 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ② 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。 ③ 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于 0。即 v正＝ v逆 ≠0。 ④ 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤ 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （ 3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向）＝ VA（逆方向）或 nA（消耗）＝ nA（生成）（不同方向同一物質比較） ② 各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③ 借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的） ④ 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反 應適用，即如對于反應 xA＋ yB zC， x＋ y≠z ） 第二單元 化學反應中的熱量 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E反應物總能量＞ E生成物總能量，為放熱反應。 E反應物總能量＜ E生成物總能量，為吸熱反應。 常見的放熱反應和吸熱反應 ☆ 常見的放熱反 應： ① 所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應 ③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應（特殊： C＋ CO2 2CO是吸熱反應） ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見的吸熱反應： ① 銨鹽和堿的反應 如 Ba(OH)28H2O＋ NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑ ＋ 10H2O ② 大多數分解反應如 KClO KMnO CaCO3的分解等 ③ 以 H CO、 C為還原劑的氧化還原反應 如： C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)。 ④ 銨鹽溶解等 ：化學鍵斷裂 ——吸熱 化學鍵形成 ——放熱 放出熱量的化學反應。 (放熱 吸熱 ) △H 為 ―‖或 △H 0 吸收熱量的化學反應。（吸熱 放熱） △H 為 ―+‖或 △H 0 放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系 放熱反應： ∑E（反應物）＞ ∑E（生成物） 其實質是，反應物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量， ?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應： ∑E（反應物）＜ ∑E（生成物 ) 其實質是：反應物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量， ?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量升高。 熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點 : ① 熱化學方程式必須標出能量變化。 ② 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（ g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用 aq表示） ③ 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。 ④ 熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數 ⑤ 各物質系數加倍， △H加倍；反應逆向進行， △H改變符號，數值不變 補充： 第三單元 化學能與電能的轉化 原電池： 概念： 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池 組成條件： ① 兩個活潑性不同的電極 ② 電解質溶液 ③ 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路 ④ 某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應 原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋? 電子流向：外電路： 負 極 —→ 導線 —→ 正 極 內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。 電流方向：正極 —→ 導線 —→ 負極 電極反應：以鋅銅原電池為例： 負極： 氧化 反應： Zn－ 2e＝ Zn2＋ （較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ ne－ ＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。 正極： 還原 反應： 2H＋ ＋ 2e＝ H2↑ （較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ ne－ ＝單質，正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。 總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正、負極的判斷： （ 1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。 （ 2）從電子的流動方向 負極流入正極 （ 3）從電流方向 正極流入負極 （ 4）根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極 （ 5）根據實驗現象 ① 溶解的一極為負極 ② 增重或有氣泡一極為正極 原電池電極反應的書寫方法： （ i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ① 寫出總反應方程式。 ② 把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③ 氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。 （ ii）原電 池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。 原電池的應用： ① 加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ② 比較金屬活動性強弱。 ③ 設計原電池。 ④ 金屬的腐蝕。 化學電池： 電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池 化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置 化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 一次電池 常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二次電池 二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。 電極反應：鉛蓄電池 放電：負極（鉛）： Pb＋ － 2e ＝ PbSO4↓ 正極（氧化鉛）： PbO2＋ 4H+＋ ＋ 2e ＝ PbSO4↓ ＋ 2H2O 充電：陰極： PbSO4＋ 2H2O－ 2e ＝ PbO2＋ 4H+＋ 放電 充電 陽極： PbSO4＋ 2e ＝ Pb＋ 兩式可以寫成