20xx高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)參考總結(jié)通用(編輯修改稿)
2025-01-17 02:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 no2)等作正極。
?、谝勒针娏鞣较蚧螂娮恿飨颍?外電路)的電流由正極流向負(fù)極。電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③依照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④依照原電池中的反響類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身耗費(fèi)，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反響的書(shū)寫方法：
(i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因而書(shū)寫電極反響的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡错懛匠淌?。 ②把總反響依照電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。
?、垩趸错懺谪?fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。
(ii)原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)反響的速率和限度
三、化學(xué)反響的速率和限度
化學(xué)反響的速率
(1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：v(b)= =
?、賳挝唬簃ol/(l?s)或mol/(l?min)
?、赽為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計(jì)算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)妨礙化學(xué)反響速率的要素：
內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要要素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆错懰俾?正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾觕反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響)
⑤其它要素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。
化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)展。
?、鄣龋旱竭_(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(耗費(fèi))=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬)
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