20xx高中化學必修2知識點參考總結通用(編輯修改稿)
2025-01-17 02:59 本頁面
【文章內容簡介】 no2)等作正極。
?、谝勒针娏鞣较蚧螂娮恿飨颍?外電路)的電流由正極流向負極。電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③依照內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
?、芤勒赵姵刂械姆错戭愋停?br /> 負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身耗費，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生復原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反響的書寫方法：
(i)原電池反響所依托的化學反響原理是氧化復原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復原反響。因而書寫電極反響的方法歸納如下：
?、賹懗隹偡错懛匠淌健?②把總反響依照電子得失情況，分成氧化反響、復原反響。
?、垩趸错懺谪摌O發(fā)生，復原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿介質和水等參與反響。
(ii)原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。
(7)原電池的應用：①加快化學反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
化學反響的速率和限度
三、化學反響的速率和限度
化學反響的速率
(1)概念：化學反響速率通常用單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(b)= =
?、賳挝唬簃ol/(l?s)或mol/(l?min)
?、赽為溶液或氣體，假設b為固體或純液體不計算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)妨礙化學反響速率的要素：
內因：由參加反響的物質的構造和性質決定的(主要要素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆错懰俾?正催化劑)
③濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)
⑤其它要素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反響速率。
化學反響的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反響。
②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。
?、鄣龋旱竭_平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ旱竭_平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)推斷化學平衡狀態(tài)的標志：
?、?va(正方向)=va(逆方向)或na(耗費)=na(生成)(不同方向同一物質比擬)
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