高中化學知識點總結(編輯修改稿)
2025-12-07 02:30 本頁面
【文章內容簡介】 (AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]。有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 三、考試中經常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律——見溶解性表。 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的’能力)：S2IBr–ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外) 雙水解離子方程式的書寫： ?、僮筮厡懗鏊獾碾x子，右邊寫出水解產物。 ?、谂淦剑涸谧筮呄扰淦诫姾桑僭谟疫吪淦狡渌?。 ?、跦、O不平則在那邊加水?！ ±寒擭a2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 寫電解總反應方程式的方法： ①分析：反應物、生成物是什么?！ 、谂淦??！ ±弘娊釱Cl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： ?、侔措娮拥檬懗龆€半反應式?！ 、谠倏紤]反應時的環(huán)境(酸性或堿性)。 ?、凼苟叺脑訑怠㈦姾蓴迪嗟?。 例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應?！ 懗龆€半反應：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為：負極：Pb+SO422e=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42 陽極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多) 電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小?！ 【w的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石SiCSi(因為原子半徑：SiCO). 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高?！ ?膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電?！ ?
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