高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]。有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表?！ 〕Ｓ盟帷A指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽(yáng)極(失電子的’能力)：S2IBr–ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ?、僮筮厡?xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物?！ 、谂淦剑涸谧筮呄扰淦诫姾?，再在右邊配平其它原子?！ 、跦、O不平則在那邊加水?！ ±寒?dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法： ?、俜治觯悍磻?yīng)物、生成物是什么。 ?、谂淦??！ ±弘娊釱Cl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： ①按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式?！ 、谠倏紤]反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)。 ?、凼苟叺脑訑?shù)、電荷數(shù)相等?！ ±盒铍姵貎?nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)?！ ?xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子： 應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO422e=PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO42 陽(yáng)極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小?！ 【w的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iCO). 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高?！ ?膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 1
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