【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：CO32+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e→ PbSO4PbO2 +2e→ PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO422e= PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e= Pb + SO42陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O2e= PbO2 + 4H+ + SO42在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因?yàn)樵影霃剑篠i C O）.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1氧化性：MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NHHF、CH3CH2OH。1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。1離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。1有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO32有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物 金屬+Al2O311． Al3+Al(OH)3AlO212．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6．常見氣體溶解度大?。篘H3.HCLSO2H2SCL2CO2，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CON28．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9．氟元素既有氧化性也有還原性。F－是F元素能失去電子具有還原性。10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。12．ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F14．金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙”是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的“煙”是SO319．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)326．純白磷是無(wú)色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO229．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL231．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）232．鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。（反常）33．無(wú)機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價(jià)）n（周期數(shù)）m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m36．條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。37．有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。(SiH4)中的H是－1價(jià),CH4中的H顯+“酸”的不一定是有機(jī)酸,如::: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱):MgO SiO2非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 (OH)2, ，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助),酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng), 但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等。AgOH+ ,金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動(dòng)順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。、Ag與OS反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：OS分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)： 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無(wú)感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價(jià)而不能形成含氧酸。 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。 一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對(duì)于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。原電池中，一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為： 有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如 時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢(shì)，但鉍的熔點(diǎn)比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。（2）沸點(diǎn)反常常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。②氫化物沸點(diǎn)反常，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕過程會(huì)稀釋溶液，影響溶液pH值的測(cè)定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時(shí)，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時(shí)，溫度計(jì)不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測(cè)量餾分溫度。第二篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1知識(shí)點(diǎn)1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算考點(diǎn)1物質(zhì)的量考點(diǎn)2氣體摩爾體積考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論知