20xx高中化學知識點參考總結通用(編輯修改稿)
2026-01-17 03:02 本頁面
【文章內容簡介】 體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為根據的：金剛石 sic si (由于原子半徑：si c o)。
分子晶體的熔、沸點：組成和構造類似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
1膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
1氧化性：
mno4 cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
1含有fe3+的溶液一般呈酸性。
1能構成氫鍵的物質：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。
1離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出。
(2)是否有弱電解質生成。
(3)是否發(fā)生氧化復原反響。
(4)是否生成絡離子[fe(s)fe(s)ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]。
(5)是否發(fā)生雙水解。
1地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，h
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