【文章內(nèi)容簡介】 化物或氫氧化物一般具有兩性，如 Be、 Al 等。 6． 主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和 倒數(shù)第三層的部分電子。 7． 在目前的 112 種元素中，只有 22 種非金屬元素（包括 6 種稀有氣體元素），其余 90 種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。 8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。 9． 從原子序數(shù)為 104 號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族（包括 10 10 110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后 0 族元素的原子序數(shù)為 118 號(hào)。 10．同周期第Ⅱ A族和第Ⅲ A族元素的原子序數(shù)之差可能為 1（第二、三兩周期）或 11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。 11．若主族元素 xA所在的第 n 周期有 a 種元素，同主族的 yB 元素所在的第 n + 1 周期有 b 種元素，當(dāng) xA、 yB位于第 IA 族、Ⅱ A族時(shí)，則有： y = x + a；當(dāng) xA、 yB 位于第Ⅲ A ~ Ⅶ A族時(shí)，則有： y = x + b。 十六、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 1． 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（ 1H）中無中子。 2． 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 3． 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但 Na、 F、 P、 Al 等 20 種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。 4． 一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且Ⅳ A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多） 5． 元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如 18Ar 的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于 19K 的相對(duì)原子質(zhì)量。 6． 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F、 40K 與 40Ca 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 8 頁 共 33 頁 7． Ⅳ A~Ⅶ A族中只有Ⅶ A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接 化合。 8． 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但 AlCl3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為 所有原子都達(dá)到了最外層為 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 9．一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但 N 和 P 相反。 10．非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但 NH4Cl、 NH4NO3等卻是離子化合物。 11．離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 12．含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如 Na2O FeS CaC2 等是離子化合物。 13．單質(zhì)分子不一定是非極 性分子，如 O3 是極性分子。 14．一般氫化物中氫為 +1 價(jià)，但在金屬氫化物中氫為 1 價(jià)，如 NaH、 CaH2等。 15．非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。 16．非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、 NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn2O CrO3 等反而屬于酸性氧物， 2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O； Na2O MnO2 等也不屬于堿性氧 化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。 18．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如 HFHCl， H2OH2S，NH3PH3，因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài) HF、 H2O、 NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。 19．非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 8，但氟無正價(jià)，氧在 OF2 中為 +2價(jià)。 20．含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21．一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但 HClO HClO HClO HClO 的氧化性逐漸增強(qiáng)。 22．離子晶體不一定只含有離子鍵，如 NaOH、 Na2O NH4Cl、 CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵。 十七、離子方程式的書寫 １ . 離子符號(hào)的正確書寫 電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如： 酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中 堿中，氫氧化鋇、 NaOH、 KOH 等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí) 鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí) ☆注意： ①酸式鹽的電離情況： NaHSO4（ 水溶液 ） ==Na+ + H+ + SO42— NaHSO4（ 熔融 ） ==Na+ + HSO4— NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4— ② 對(duì)微溶物的處理 ： 在澄清的溶液中能寫成離子 ， 在渾濁時(shí)不能寫成離子。如 Ca(OH) CaSO Ag2SOMgCO3 等。 ③ 對(duì)濃強(qiáng)酸的處理 ： 濃 H2SO4參加的反應(yīng) ， 對(duì) H2SO4 一般不寫成離子 ， 例如 ， 濃 H2SO4 與 Cu 的反應(yīng) ， 起強(qiáng)氧化性作用的是 H2SO4分子 ， 而不是 SO42— ， 且濃 H2SO4 中水很少 （ 硫酸能與水以任意比例互溶 ），絕大多數(shù)是 H2SO4 分子 ， 未發(fā)生電離。濃鹽酸、 濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。 ④是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是 NH4Cl 與 Ca(OH)2 之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。 ２ . 反應(yīng)要符合實(shí)際 ① 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； ② 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）； ③ H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出 OH— 或易結(jié)合 H+的微粒）反應(yīng)； ④ OH— 優(yōu)先跟酸 性強(qiáng)的微粒（易電離出 H+或易結(jié)合 OH— 的微粒）反應(yīng)。 ３ . 配平要符合三個(gè)“守恒” —— 質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒 ４ . 注意離子間 量 ． 的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 9 頁 共 33 頁 十八、離子共存問題 1．分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。 2．分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 還原性離子（ Fe2+、 I— 、 S2— 、 SO32— 等）與氧化性離子（ NO3— /H+、 Fe3+、 ClO— 、 MnO4— 等）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如 ： 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S↓ 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32— + H2O == 2Fe2+ + SO42— + 2H+ 3Fe2+ + NO3— + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3Cl— + 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3SO32— + 2NO3— + 2H+ == 3SO42— + 2NO↑ + H2O SO32— + ClO— == SO42— + Cl— 5SO32— + 2MnO4— + 6H+ == 5SO42— + 2Mn2++ 3H2O S2O32— + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O 2S2＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O ?? 3．分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組： AlO2— CO32— Fe3+ AlO2— SiO32— AlO2— HCO3— Fe3+與 CO32— Al3+與 HCO3— AlO2— 與 Al3+ NH4+與 HCO3— SO32— NH4+ SiO32— SO32— S2— HSO3— 6． 分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 如： Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3（血紅色溶液） Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63— (紫色溶液 ) +6H+ ☆ 注意 :（ 1） 弱酸的酸式根離 子既不能與 H+離子大量共存 ， 又不能與 OH— 大量共存 ， 如 ： HCO3— + H+ = CO2↑ + H2O HCO3— + OH— = CO32— + H2O HSO3— + H+ = SO2↑ + H2O HSO3— + OH— = SO32— + H2O HS— + H+ = H2S↑ HS— + OH— = S2— + H2O H2PO4— + H+ = H3PO4 H2PO4— + OH— = HPO42— + H2O ?? （ 2） 能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存 ， 如 Ca2+和 SO42— 、 Ag+和 SO42— 、 Mg2+和 CO32— 、 Ca2+和 OH— 等。 （ 3） PO43— 與 H2PO4— 不能大量共存 ， 因?yàn)榍罢咚獬蕢A性 ， 后者電離為主顯酸性 ， 兩者相遇要反應(yīng) PO43— + H2PO4— == 2HPO42— （ 4） Al3+、 Fe3+因其在水溶液中當(dāng) pH 為 3~4 左右時(shí)即能完全水解成 Al(OH) Fe(OH)3沉淀 ， 所以 Al3+、 Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。 （ 5） [Ag(NH3)2]+與 H+不能大量共存 ， 因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?， NH3與 H+以配位鍵結(jié)合成 NH4+的趨 勢很強(qiáng) ， 導(dǎo)致[Ag(NH3)2]+ + 2H+ == Ag+ + 2NH4+發(fā)生。 （ 6）解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出 H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液）；由水電離出的 H+濃度為 10— 10mol L— 1（可能是酸溶液，也可能是堿溶液） 十九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng) 。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 10 頁 共 33 頁 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確 ： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH=110amol/L(a7或 a7)的溶液等。 有色離